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【题目】利用所学化学反应原理,解决以下问题:

(1)一定温度下,将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力变化如右图所示,请回答下列问题:

写出冰醋酸电离方程式____________

②加水过程中,其水溶液导电能力变化的原因是:_______________________________________

③abc三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:__________(填相同“a点大“b点大“c点大

(2)常温下,将0.2 mol·L1CH3COOH0.1 mol·L1NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH=5(溶液体积变化忽略不计),则该溶液中:

c(CH3COO) + c(CH3COOH)= _______mol/L

c(H+) - c(CH3COO)+ c(Na+) = _______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做净水剂,其原理是____________________________________(用离子方程式表示)

(4)0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中,离子浓度由大到小的顺序为___________________________________

【答案】CH3COOHCH3COOH+ 冰醋酸中没有水,不能电离出自由移动的离子,所以导电性为零,当加水时冰醋酸电离,导电性增强,当达到b点时,水量越来越多,离子浓度下降,导电性又会下降 相同 0.1 109 Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)3H+ c(Na+)> c(SO32-) > c(OH)>c(HSO3-) >c(H+)

【解析】

1)溶液中电解质的导电能力与离子浓度有关,弱电解质加水稀释的过程中存在电离平衡的移动;

2)盐类溶液中离子之间存在:物料守恒为等同于原醋酸溶液稀释之后浓度;电荷守恒,源自

3KAl(SO4)2·12H2O中铝离子发生水解产生氢氧化铝胶体,具有吸附作用,可做净水剂;

(4)Na2SO3属于强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解显碱性。

1 醋酸属于弱电解质部分发生电离离子方程式为

②冰醋酸中没有水,不能电离出自由移动的离子,所以导电性为零,当加水时冰醋酸电离,导电性增强,当达到b点时,水量越来越多,离子浓度下降,导电性又会下降;

③由于酸的物质的量未发生改变,所以酸碱中和中所需的碱的物质的量相同;

(2)由物质的量守恒可知=0.1mol/L. == 109

3KAl(SO4)2·12H2O中铝离子发生水解产生氢氧化铝胶体,具有吸附作用,可做净水剂,离子方程式为:

4Na2SO3属于强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解显碱性,溶液中离子浓度大小关系为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于反应热的说法正确的是 ( )

A.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

B.已知C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.H时,表示该反应为吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A.已知C(石墨,s) = C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定

B.已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量

C.已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1,则任何酸碱中和反应的热效应数值均为57.3kJ

D.已知2C(s)2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,则ΔH1<ΔH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上电解MnSO4溶液制备MnMnO2,工作原理如图所示,下列说法不正确的是

A.阳极区得到H2SO4

B.阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.当电路中有2mole-转移时,生成55gMn

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:

(实验原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(实验内容及记录)

实验编号

实验温度

试管中所加试剂及其用量/mL

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

3.0

V1

2.0

3.0

1.5

25

2.0

3.0

2.0

3.0

2.7

50

2.0

V2

2.0

3.0

1.0

(1)请完成此实验设计,其中:V1=_________V2=___________

(2)根据上表中实验①、②的数据,可以得到的结论是_________________________________

(3)探究温度对化学反应速率的影响,应选择__________(填实验编号)。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化的趋势如图1所示,但有同学查阅已有的实验资料发现,该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设,并设计以下实验方案继续进行实验探究。

实验编号

实验温度/

试管中所加试剂及其用量

再向试管中加入某种固体

溶液褪至无色所需时间/min

0.6mol/L H2C2O4溶液

H2O

3mol/L H2SO4溶液

0.05mol/L KMnO4溶液

25

2.0

3.0

2.0

3.0

MnSO4

t

该小组同学提出的假设是___________________________________________

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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)H=+100kJ/mol的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是

A. 加入催化剂,该反应的反应热H将减小

B. 每生成2molA-B键,将吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 该反应正反应的活化能大于100kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸,下列操作中会使盐酸测定的浓度偏大的是(  )

①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用盐酸润洗

②锥形瓶中盛有少量蒸馏水,再加待测液

③碱式滴定用蒸馏水洗净后,未用标准溶液润洗

④滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失

⑤滴定后观察碱式滴定管读数时,视线高于刻度线

A.①④B.①③C.②⑤D.③④

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【题目】如图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是(

A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极

B.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

C.该原电池的总反应为: Fe3+Cu=Cu2+Fe2+

D.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2e=Cu2+

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【题目】常温下,0.2 mol·L1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(  )

A. HA为强酸

B. 该混合溶液pH=7.0

C. 该混合溶液中:c(A)+c(Y)=c(Na)

D. 图中X表示HA,Y表示OH,Z表示H

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