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    完成以下实验：①

    用右图所示的装置制取溴乙烷；②进行溴乙烷的性质实验。在试管I中依次加入2 mL 蒸馏水、4 mL浓硫酸、2 mL 95％的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水。加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。试回答下列问题：

    （1）试管I中反应的化学方程式              __________________。

    （2）反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_______________（填字母）

    A．NaOH溶液        B．H2O         C．Na2SO3溶液        D．CCl4

    （3）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后__________________（填代号）。

    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却

    （4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过下图所示的装置。用下图装置进行实验的目的是      _；下图中右边试管中的现象是      ；水的作用是        。

     

    （5）溴乙烷（C2H5Br）多一个碳的同系物在氢氧化钠的醇溶液中能发生反应，生成的产物为_________________

    （1）C2H5OH+NaBr+H2SO4 C2H5Br+NaHSO4+H2O

    （2）C（3）④①⑤③②

    （4）检验乙烯的生成；酸性高锰酸钾褪色；除去HBr等杂质

    （5）CH3CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?陕西模拟）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
    阳离子 K+    Na+   Cu2+Al3+
    阴离子 SO42-HCO3-NO3-  OH-
    为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：
    （1）写出B、D的化学式：B
    KNO3
    KNO3
    ，D
    CuSO4
    CuSO4
    ．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为
    Na2CO3
    Na2CO3
    ．
    （3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为
    2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    ．
    （4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理
    Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?安徽）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+．某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
    （1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
    实验
    编号    		 初始
    pH    		 废水样品
    体积/mL    		 草酸溶液
    体积/mL    		 蒸馏水
    体积/mL
    ① 4 60 10
    30
    ② 5 60 10

    30
    ③ 5 60
    20
    20
    20
    20
    测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示．
    （2）上述反应后草酸被氧化为
    CO2
    CO2
         （填化学式）．
    （3）实验①和②的结果表明
    溶液pH对该反应的速率有影响
    溶液pH对该反应的速率有影响
    ；实验①中0～t1时间段反应速率v（Cr3+）=
    2(c0-c1)
    t1
    2(c0-c1)
    t1
    mol?L-1?min-1（用代数式表示）．
    （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：Fe2+起催化作用；
    假设二：
    Al3+起催化作用
    Al3+起催化作用
    ；
    假设三：
    SO42-起催化作用
    SO42-起催化作用
    ；
    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容．
    （除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）
    实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?南京一模）实验室用图所示的装置制取溴乙烷．在试管Ⅰ中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入自来水．加热试管Ⅰ至微沸状态数分钟后，冷却．
    试回答下列问题：
    （1）试管Ⅰ中浓硫酸与溴化钠加热反应生成氢溴酸，写出氢溴酸与乙醇在加热时反应的化学方程式
    HBr+C2H5OH
    △
    C2H5Br+H2O
    HBr+C2H5OH
    △
    C2H5Br+H2O
    ．
    （2）试管Ⅰ中反应除了生成溴乙烷，还可能生成的有机物有
    CH2=CH2；CH3CH2OCH2CH3
    CH2=CH2；CH3CH2OCH2CH3
    （任写两种结构简式）．
    （3）设计实验证明试管Ⅱ收集的溴乙烷中含有溴元素，完成以下实验报告：
    实验步骤 实验操作 预期现象和结论
    1
    取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置．
    取少许试管I中收集的有机物于小试管中，加入NaOH溶液，振荡，加热，静置．
    液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr．
    液体分层，上层可能含有NaOH及NaBr．
    2
    取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化．
    取上层清夜于小试管中，加入过量的稀硝酸酸化．
    无明显现象．
    无明显现象．
    3
    取少许酸化后的溶液用pH试纸检验．
    取少许酸化后的溶液用pH试纸检验．
    pH试纸呈红色，溶液呈酸性．
    pH试纸呈红色，溶液呈酸性．
    4
    向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液．
    向上述酸化的溶液中滴加AgNO3溶液．
    有淡黄色沉淀，溶液中含有Br-，即原有机物中含有Br元素
    有淡黄色沉淀，溶液中含有Br-，即原有机物中含有Br元素
    （4）设计实验方案，检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应后生成的气体X中是否含乙烯．在答题卡对应的方框中画出实验装置图，并注明所用试剂的名称．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?肇庆一模）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素．
    实验药品：2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉（金属表面氧化膜都已除去）；每次实验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g．
    （Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：
    反应进程（分钟） 1 2 5 15 20
    4.0mol/L盐酸 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 反应结束
    2.0mol/L硫酸 无明显现象 极少量气泡 少量气泡
    4.0mol/L硫酸 无明显现象 少量气泡 有比较连续的气泡
    请回答：
    （1）写出铝与盐酸反应的离子方程式
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    ．
    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    反应放热使溶液温度升高，从而使化学反应速率加快
    ．
    （3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：
    Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等
    Cl-能够促进金属铝与H+反应，或SO42-对H+与金属铝的反应起阻碍作用等
    ．
    （Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）．请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50.0mL、铝为9.0g过量）：
    实验目的 实验
    编号    		 温度 金属铝
    形态    		 盐酸浓度
    /mol?L-1
    （1）实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响；
    （2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （3）实验①和④探究金属规格（铝片、铝粉）对该反应速率的影响．    		 ① 25?C 铝片 4.0
    ②
    25?C
    25?C
     
    铝片
    铝片
     
    2.0
    2.0
     
    ③
    35℃
    35℃
     
    铝片
    铝片
     
    4.0
    4.0
     
    ④
    25?C
    25?C
     
    铝粉
    铝粉
    4.0
    4.0
     
    （2）如图为实验①的“H2-t”曲线图，若上述反应浓度减少一倍，速率是原来的
    1
    2
    ；温度每升高10℃，反速率是原来的2倍．请在答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H2-t”曲线图
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    六种化合物A、B、C、D、E、F，都是由下表中离子形成的，鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：
    阳离子 NH4+ Ba2+ Fe3+
    阴离子 OH- Cl- SO42-
    a．B不溶于水，也不溶于酸；
    b．A溶液与D溶液反应生成沉淀B和沉淀E；
    c．C溶液与D溶液反应生成沉淀E；
    d．F溶液与AgN03溶液反应先生成沉淀．F溶液过量时溶液变澄清．
    请回答下列问题：
    （1）写出化合物的化学式：A
     
    ；B
     
    ；D
     
    ；E
     
    ．
    （2）AgNO3溶液中滴入过量的F溶液后，所得溶液被称为
     
    ．

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