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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( )

    ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

    ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子

    ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA

    ④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA

    ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

    ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

    ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

    【答案】A

    【解析】

    标准状况下,20 g重水(D2O)的物质的量为1 mol,D2O又是10电子微粒,故其含有的电子数为10NA,①正确;0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子,故②错误;将2 mol NO和1 mol O2混合后,两者反应生成2 mol NO2,NO2又会发生反应:2NO2N2O4,故体系中的分子总数小于2NA,③错误;SiO2为正四面体结构,1 mol SiO2所含的共价键数目为4NA,故④正确;⑤中没有告诉溶液体积,无法计算,⑤错误;氯气溶于水后部分与水反应,生成盐酸和次氯酸,量不确定,无法计算,⑥错误;⑦中缺少气体所在温度和压强条件,无法计算,错误。

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    A. 装置Ⅰ的气球膨胀得快

    B. 最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量分别相等

    C. 若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol·L－1

    D. 若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol·L－1

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    A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大

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    A．CO2是氧化产物

    B．H2C2O4在反应中被氧化

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

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    A. B.

    C. D.

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    ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色；

    ②D的焰色反应呈黄色；

    ③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性；

    ④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀；

    ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失；

    ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀；

    已知：向Ag+溶液中滴加氨水，先产生沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。

    请回答下列问题：

    （1）五种盐中，一定没有的阳离子是_____；所含阴离子相同的两种盐的化学式是________。

    （2）D的化学式为____________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_____________。

    （3）A和C的溶液反应的离子方程式是_______________；E和氨水反应的离子方程式是_______________。

    （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是：_________________________。

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    【题目】关于反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的说法错误的是(　　)

    A.属于氧化还原反应

    B.金属钠发生还原反应

    C.水发生还原反应

    D.H2是还原产物

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    已知CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O

    下列说法不正确的是

    A. 步骤②SO2可用Na2SO3替换

    B. 步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

    C. 步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2O

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