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    【题目】关于反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的说法错误的是(　　)

    A.属于氧化还原反应

    B.金属钠发生还原反应

    C.水发生还原反应

    D.H2是还原产物

    【答案】B

    【解析】

    A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应中Na化合价：0→+1，H化合价：+1→0，所以属于氧化还原反应，A正确；

    B、金属钠化合价升高，发生氧化反应，B错误；

    C、水中的氢元素化合价降低，发生还原反应，C正确；

    D、H2是氢元素化合价降低被还原生成的产物，为还原产物，D正确；

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。

    （2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。

    （3）已知CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。

    （4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。

    （5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________

    （6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10-38，要使溶液中的M3+降至10-5mol/L，则应调节溶液pH= ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

    （1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。 用0．100molL-1硫酸滴定，写出该中和反应的热化学方程式______________________(中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol)。

    （2）将该烧碱样品配成500mL待测溶液需要的玻璃仪器有________________________。

    （3）滴定过程中，眼睛应注视_________________________，若用酚酞作指示剂达到滴定终点颜色变化是______________________________________________________。

    （4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________molL-1，烧碱样品的纯度是___________。

    滴定次数

    待测溶液

    体积（mL）

    标准酸体积

    滴定前的刻度（mL）

    滴定后的刻度（mL）

    第一次

    10．00

    0．40

    20．50

    第二次

    10．00

    4．10

    24．00

    （5）下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

    ① 观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果____________。

    ② 若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10．00mL待测液，则滴定结果____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有( )

    ①标准状况下,20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA

    ②0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子

    ③将2 mol NO和1 mol O2混合后,体系中的分子总数为3NA

    ④常温下,0.4 mol SiO2所含的共价键数目为1.6NA

    ⑤2 mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA

    ⑥1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA

    ⑦22.4 L的N2的共用电子对数为3NA

    A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是(　　)

    A.都有毒

    B.都属于同一元素

    C.都呈黄绿色

    D.都能和钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

    时刻

    ①

    ②

    ③

    ④

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。

    下列说法不正确的是

    A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

    B. ④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的

    C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

    D. ①与④的Kw值相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中的说法错误的是（ ）

    A. 化学反应中有物质变化也有能量变化。

    B. 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量。

    C. 需要加热的化学反应不一定是吸热反应。

    D. 如图所示的反应为放热反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，30s内C的物质的量增加了0.6mol，下列关于速率表示正确的是（ ）

    A. v(A)＝0.005mol·L－1·s－1B. v(C)＝0.002 mol·L－1·s－1

    C. v(B)＝0.003 mol·L－1·s－1D. v(A)＝0.001mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 钠与水反应：

    B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：

    C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：

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