【题目】有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液实验如表所示:
由此判断:
(1)溶液中肯定存在的离子是________________,溶液中肯定不存在的离子是________________________。
(2)为进一步确定其他离子,应该补充的实验及对应欲检离子的名称_______(如为溶液反应,说明使用试剂的名称,不必写详细操作步骤)______________________________________________________。
【答案】Al3+、Mg2+、NO3-、SO42- Fe2+、Ba2+、I-、HCO3- 焰色反应,检验K+ 稀HNO3溶液、AgNO3溶液,检验Cl-
【解析】
根据实验现象分析溶液中离子的存在情况,根据焰色反应原理分析解答。
(1) 一无色透明溶液,因为Fe2+为浅绿色,则Fe2+肯定不存在;(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙,溶液显红色,说明溶液显示酸性,所以HCO3-不存在;且NO3-、I-不能同时存在;由(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体(NO)遇空气可以变成红棕色(二氧化氮),说明溶液中含有NO3-,则一定不含有I-;由(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则含有SO42-,原溶液中一定不存在Ba2+,由(4)取(3)中的上层清夜,加AgNO3,有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸,则含有Cl-,但(3)所加的氯化钡中含有Cl-,所以原离子中的Cl-是否存在不确定;由(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,当NaOH过量时,沉淀部分溶解,则含有Mg2+、A13+,综上所述,一定存在Mg2+、A13+、NO3-、SO42-,肯定不存在Ba2+、I-、Fe2+、HCO3-,故答案为Al3+、Mg2+、NO3-、SO42-; Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-;
(2) 由上述分析可知,K+、Cl-不能确定,用焰色反应确定K+存在,用原溶液、Ba(NO3)2溶液、稀HNO3和AgNO3溶液作沉淀反应来确定Cl-的存在,故答案为: 焰色反应,检验K+;稀HNO3溶液、AgNO3溶液,检验Cl-。
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【题目】下列装置或操作能达到目的的是( )
A. 装置①依据两容器内气体颜色变化,不能判断反应2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的方向
B. 装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应
C. 装置③测定中和热
D. 装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
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【题目】工业上从电解精炼铜的阳极泥(含金、银、铜、硒等单质)中提取硒的湿法工艺流程如下:
(1)向溶液X中加入铁屑的作用是______ ,此操作中不能加入过量铁粉的原因是______。
(2)检验溶液Z中阴离子的操作方法是______。
(3)过滤操作中要用到玻璃棒,请另举两例用到玻璃棒的实验或操作:______。
(4)实验室中制取SO2的原理为:Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑,此处应使用______(填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”),原因是 ______。制取SO2的装置,最好选用下图中的______。
(5)粗硒中硒的含量可用如下方法测定:①Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H=2H2O②SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O③I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI通过用Na2S2O3标准溶液(显碱性)滴定反应②中生成的I2来计算硒的含量,滴定操作中用到的玻璃仪器有_______。实验中准确称量0.1200g粗硒样品,滴定中消耗0.2000mol/L的Na2S2O3溶液27.60mL,则粗硒样品中硒的质量分数为 __________。
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【题目】实验室需要配制0.50 mol·L-1NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。
①天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:
②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了_____________。
(6)定容,摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】有18.4 g由NaOH与NaHCO3组成的固体混合物,将它们在密闭容器中加热到250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体的质量为16.6 g。试计算原混合物中NaOH的质量分数_____________。
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【题目】常温下,下列说法错误的是( )
A. c(H+)为1.0×10-4mol·L-1的醋酸溶液的pH=4
B. 0.1 mol·L-1某酸溶液的pH=1
C. 0.01 mol·L-1氨水的pH<12
D. pH=3的醋酸溶液的浓度大于1.0×10-3mol·L-1
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【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.一定有关系:5>a>2
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【题目】对可逆反应:A(g)+2B(s)C(s)+D(g) ΔH>0(正反应为吸热反应)。下图所示为正、逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图,如果在t1时刻改变以下条件:①加入A;②加入催化剂;③加压;④升温;⑤减少C,符合图示的条件是( )
A.②③
B.①②
C.③④
D.④⑤
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【题目】芳香化合物A(C9H9O3Br)可以发生如图所示的转化,合成两种重要的高分子化合物G和H(其他产物和水已略去)。
已知A遇氯化铁溶液显紫色,请回答下列问题:
(1)B的结构简式为____________,其核磁共振氢谱图显示有______种不同环境的氢原子。
(2)D的名称是________________;C和E生成H的反应类型为 _______________
(3)1molA与足量NaOH 溶液充分反应,消耗NaOH的物质的量为____________
(4)C生成D的化学方程式为________________________
(5)W是B的同系物,比B多一个碳原子, 符合下列条件的W的同分异构体有______种。
①遇氯化铁溶液显紫色
②既能发生水解反应又能发生银镜反应
(6)参照上述合成路线,根据信息,以乙醇为原料(无机试剂任选)设计制备的合成路线_______________
ⅰ.+H2O(R1、R2为烃基或氢)
ⅱ.R-HCCH-R'
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