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    【题目】雌二醇的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A. 能与 Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液反应

    B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应

    C. 该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内

    D. 可与 FeC13溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

    【答案】D

    【解析】试题分析：A.Na能与醇羟基和酚羟基反应产生H2，NaOH、Na2CO3都是碱性物质，都能和具有酸性的酚羟基反应，A项正确；B.苯环可以发生取代反应、加成反应，醇羟基可以发生消去反应，形成双键，B项正确；C.醇羟基相邻的左侧的C原子上有甲基，该碳原子属于饱和碳原子，具有四面体结构，则该分子中所有碳原子不可能在同一个平面内，C项正确；D.该分子含有酚羟基，与FeCl3溶液能发生显色反应，该分子含有醇羟基，与羟基相连的C原子上有H原子，可以发生氧化反应，D项错误，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（11分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

    ①B分子中没有支链。

    ②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

    ③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。

    ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    （1）B可以发生的反应有 （选填序号）

    ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应

    （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是： 、 。

    （3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：

    。

    （4）E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2—甲基—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲(Te)元素是当今新材料的主要成分之一。工业上从电解法精炼铜的阳极泥中提取纯度较高的碲，经预处理后的阳极泥中含TeO2及铁、铅、铜的化合物等，通过以下流程得到：

    已知：①TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。

    ②部分难溶物的Ksp如表：

    化合物

    Fe(OH)2

    Pb(OH)2

    Cu(OH)2

    FeS

    PbS

    CuS

    Ksp

    8×10－16

    1.2×10－15

    1.3×10－20

    4×10－19

    1×10－28

    6×10－36

    回答下列问题：

    （1）“碱浸”时TeO2发生反应的化学方程式为___________。

    （2）加入Na2S溶液的主要目的是___________。

    （3）“沉碲”发生反应的化学方程式为_______。

    （4）“酸溶”后，将SO2通入溶液中进行“还原”得到粗碲，该反应的化学方程式是___________。

    （5）电解法提纯粗碲时，以Na2TeO3溶液为电解质溶液，阳极材料为___________。电解过程中阴极的电极反应式为___________。

    （6）常温下，向0.lmol/LNa2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH＝5时，溶液中c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___________。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3Ka2＝2.0×10－8)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要0.5 mol/L H2SO4溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

    (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)。

    (2)下列操作中，500ml容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液

    C．用来加热溶解固体溶质 D．量取220 mL溶液

    (3)实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液的浓度将____ 0.5mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度将________0.5 mol/L。

    (4)根据计算得知：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图所示。实验过程中有一种气体为红棕色。

    根据以上信息，回答下列问题：

    (1)由强酸性条件即可判断X溶液中肯定不存在的离子有________

    (2)溶液X中关于硝酸根离子的判断，正确的是______(填编号，下同)。

    a．一定含有 　b．一定不含有 　　　c．可能含有

    (3)化合物I中含有的化学键类型有____________

    (4)转化⑦的离子方程式为____________

    (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是________。

    ①NaOH溶液　②KSCN溶液　③氯水和KSCN的混合溶液　④pH试纸　⑤KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

    已知：lg X＝lg c(CO32-)/c(HCO3-)或lg c(HCO3-)/c(H2CO3)，下列叙述正确的是(　　)

    A. 曲线m表示pH与c(HCO3-)/c(H2CO3)的变化关系

    B. 当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

    C. Ka1(H2CO3)＝1.0×10－6.4

    D. 25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如如：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1

    酸溶需加热的目的是__；所加H2SO4不宜过量太多的原因是__。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__。

    （3）用如图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为__。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，__、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，___，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。

    下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

    （1）仪器P的名称是_________________。

    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。

    （3）B装置中所盛试剂是____________________。

    （4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时，使用调节溶液过程中，二元弱酸溶液中含微粒的分布分数如图所示。下列叙述中正确的是( )

    A.溶液由1升至2.6时主要存在的反应是

    B.溶液中

    C.

    D.溶液呈中性时，

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