[题目]pH＝2的A.B两种酸溶液各lmL.分别加水稀释到1000 mL.其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示.则下列说法正确的是( )A. A.B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C. a＝5时.A是强酸.B是弱酸D. 若A.B都是弱酸.则5≥a>2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等

B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸

D. 若A、B都是弱酸，则5≥a>2

【答案】C

【解析】A、等pH的酸加水稀释，酸性强的pH变化大。起始时pH相等，但两种酸的强弱未知，所以物质的量浓度不一定相等，A错误；B、稀释后A酸溶液pH大，c(H+)小，酸性弱，B错误；C、若a=5，稀释1000倍后，A酸溶液的pH＝5，B酸溶液的pH小于5，则A是强酸、B是弱酸，C正确；D、若A、B均是弱酸，则2<a<5，D错误，答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：溶液pH＝3.7时，Fe3＋已经沉淀完全；一水合氨饱和溶液中c(OH－)约为1×10－3 mol·L－1。

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________。

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是________ (填字母)。

A．氢氧化钠　　　　　　B．氧化铝 C．氨水 D．水

（3）H中溶质是________。

（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH＝13，如果pH过小，可能导致的后果是_______的化学式

（5）计算溶液F中的c(Mg2＋)＝___________________(25 ℃时，氢氧化镁的Ksp＝5.6×10－12)。

II.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究.

（1）A装置为乙醇燃料电池，若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为___________。

（2）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=_______，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入___________（填物质并注明物质的量）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 NA

B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA

C. 一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1NA

D. 在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

A. C点溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

C. B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)

A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是

A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-