【题目】84消毒液(有效成分是次氯酸钠)、漂白粉(有效成分是次氯酸钙)等物质是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于日常生活中。根据下列要求回答相关问题：
(1)在0.1 mol·L－1的84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可能观察到的现象是______________，写出反应的离子方程式：______________________________。
(2)某同学测定漂白粉溶液pH的操作方法：将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，大约半分钟后，再与标准比色卡对照。你认为他能否达到实验目的？________(填“能”或“否”)。
(3)下列关于0.5 mol·L－1 NaClO溶液中各粒子浓度的关系式正确的是____________。
A．c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(ClO－) B．c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)
C．c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)
【答案】 溶液颜色先变红后褪色 ClO－＋H2O
HClO＋OH－ 否 BC
【解析】（1）次氯酸钠溶液具有强氧化性，次氯酸根离子水解溶液显碱性，则在0.1 mol·L－1的84消毒液中滴加几滴酚酞试液，可能观察到的现象是溶液颜色先变红后褪色，反应的离子方程式为ClO－＋H2O
HClO＋OH－。（2）由于次氯酸钙溶液具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，因此不能用pH试纸测其pH。（3）A．次氯酸根离子水解溶液显碱性，则c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A错误；B．根据物料守恒可知c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)，B正确；C．次氯酸根离子水解溶液显碱性，则c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，C正确；D．根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)，D错误，答案选BC。
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【题目】四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。装置如下图。
（1）实验步骤：
先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为____________________（填序号）。
①通入CO2气体并开始加热；
②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO2气体直至冷却至室温；
③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；
④当管式炉升温到800℃后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；
⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。
实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是_________。
（2）冷凝管冷凝水的入口为________（填标号）。
（3）装置B所装的药品为_____________，作用为________________；实验中两次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是______________；可用_______气体代替CO2（任填一种）。
（4）以上步骤②，观察到（填现象）________________时，可确定反应已基本完成。
（5）制备反应的主要化学方程式为_________________________________________。
（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施__________________________________。
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【题目】pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A. A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B. 稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C. a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D. 若A、B都是弱酸，则5≥a>2
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【题目】为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。
请填写下列空白：
(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；
(2)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶ 6，则氯化炉中的化学方程为_________________________________________________。
(3)TiCl4在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂,因为它在湿空气中会大冒白烟，水解生成二氧化钛的水凝胶TiO2·xH2O（也常写成H2TiO），工业上可也用此反应制备TiO2。请写出该水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工业上用TiCl4制备TiO2·xH2O时要加入大量的水，同时加热，目的是：______________________________
(4)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是__________________________
(5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段时间后，测得溶液的pH_____(填“减小”、“增大”或“不变”)。
（6）FeCl3溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式_____________________________
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【题目】（1）实验室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序号），除图中已有仪器外， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________。
具体过程如下：
①计算需要称量 NaOH 固体的质量_____；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
③用托盘天平称量 NaOH 固体；
④将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；
⑤将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并____________；
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑦将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_____cm 时，改用_______滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
试回答下列问题：
（2）上述过程的正确顺序为___________（填步骤序号）；
（3）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，原因可能是____________。
A、使用滤纸称量 NaOH 固体； B、未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
C、容量瓶中原来有少量蒸馏水； D、称量时所用的砝码生锈；
E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤； F、定容时俯视刻度。
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【题目】（1）已知下列反应的焓变
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g) =CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变ΔH=_____________kJ/mol。
（2）实验测得，5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________________。
（3）火箭推进器常以气态联氨（N2H4）为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供．反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量．试写出反应过程中的热化学方程式：___________________________。
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【题目】下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是
A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
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【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是
A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B. W与X形成的化合物中只含离子键
C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
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