Question

【题目】（1）实验室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序号），除图中已有仪器外， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________。

具体过程如下：

①计算需要称量 NaOH 固体的质量_____；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；

③用托盘天平称量 NaOH 固体；

④将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；

⑤将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并____________；

⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑦将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_____cm 时，改用_______滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；

试回答下列问题：

（2）上述过程的正确顺序为___________（填步骤序号）；

（3）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，原因可能是____________。

A、使用滤纸称量 NaOH 固体； B、未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；

C、容量瓶中原来有少量蒸馏水； D、称量时所用的砝码生锈；

E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤； F、定容时俯视刻度。

Answer 1

【答案】C 玻璃棒、烧杯 4g 500mL容量瓶 冷却到室温 1～2 胶头滴管 ①③⑤④②⑦⑥ AE

【解析】

根据配制一定物质的量浓度溶液的操作、误差分析及注意事项分析解答。

(1)配制一定物质的量浓度溶液需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，托盘天平或量筒，不需要分液漏斗；

故答案为：C ；玻璃棒、烧杯；

①配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，NaOH的物质的量为：n(NaOH)=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，所以需要m(NaOH)=n×M=0.1mol×40g/mol=4g；④操作是转移，需要用玻璃棒引流，转移到500mL容量瓶中，⑤操作是将NaOH固体溶解，冷却后转移，⑦操作是定容，将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下1-2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；

故答案为：4g ；500mL容量瓶 ；冷却到室温；1～2 ；胶头滴管；

(2) 配制一定物质的量浓度溶液的操作流程是称量——溶解——冷却——转移——洗涤——定容——摇匀——装瓶贴标签；

故答案为：①③⑤④②⑦⑥；

(3) 最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L比配制浓度偏小，

A.称量氢氧化钠固体时，使用滤纸称量 NaOH 固体，使得固体药品沾在滤纸上，溶质的物质的量减小，导致配制溶液的浓度偏小，故A正确；

B. 若未冷却直接转移至容量瓶，立即配好，溶液体积偏小，导致溶液浓度偏大，故B错误；

C. 容量瓶中原来有少量蒸馏水对配制溶液的浓度无影响，故C错误；

D. 称量时所用的砝码生锈，导致砝码实际质量增加，所以会导致固体溶质比砝码标的质量多，即会导致溶液浓度增大，故C错误；

E. 溶解 NaOH 后，会有少量NaOH沾在烧杯壁和玻璃棒上，使溶质质量减小，导致溶液浓度偏小，故E正确；

故答案为：AE。