【题目】氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：
注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。
（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。
（2）①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。
②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 g·L-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是______。
（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。
①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是______。
②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是______。铁坩埚中发生反应的化学方程式为______。
【答案】 促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率 LiHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋LiOH＋H2O 所得滤液LiOH浓度太低，不利于后期的浓缩结晶 Li2CO3高温分解生成Li2O 锂化刚玉坩埚 20LiOH·H2O＋4Fe＋3O2
4Li5FeO4＋30H2O
【解析】(1)反应Ⅰ中碳酸锂悬浊液与二氧化碳反应生成LiHCO3，通入CO2时，加压可以促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率，故答案为：促进Li2CO3的转化、加快Li2CO3反应的速率；
(2)①反应Ⅱ中溶液与石灰乳反应生成LiOH，反应的化学方程式为LiHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋LiOH＋H2O，故答案为：LiHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3＋LiOH＋H2O；
②根据石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响可知，实际生产中选择固液比25 g·L-1，若固液比过低，所得滤液LiOH浓度太低，不利于后期的浓缩结晶，故答案为：所得滤液LiOH浓度太低，不利于后期的浓缩结晶；
(3)①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，是因为Li2CO3高温容易分解生成Li2O和二氧化碳，故答案为：Li2CO3高温分解生成Li2O；
(3)浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。
②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，根据反应后固体产物的XRD图谱可知，欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是锂化刚玉坩埚，在铁坩埚中LiOH·H2O受热反应得到Li5FeO4，反应的方程式为20LiOH·H2O＋4Fe＋3O2
4Li5FeO4＋30H2O，故答案为：锂化刚玉坩埚；20LiOH·H2O＋4Fe＋3O24Li5FeO4＋30H2O。
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【题目】已知反应：HCl + NH3= NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）
A. 反应后瓶内压强是反应前的1/10 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g
C. 生成物的分子数目为0.1 NA D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开
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【题目】（1）实验室配制 500mL 0.2mol/L 的 NaOH溶液，在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是____（填序号），除图中已有仪器外， 配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_________。
具体过程如下：
①计算需要称量 NaOH 固体的质量_____；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
③用托盘天平称量 NaOH 固体；
④将 NaOH 溶液沿玻璃棒注入_____中；
⑤将称好的 NaOH 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，并____________；
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑦将蒸馏水注入容量瓶，液面离刻度线下_____cm 时，改用_______滴加蒸馏水至液面于刻度线相切；
试回答下列问题：
（2）上述过程的正确顺序为___________（填步骤序号）；
（3）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为 0.192mol/L，原因可能是____________。
A、使用滤纸称量 NaOH 固体； B、未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；
C、容量瓶中原来有少量蒸馏水； D、称量时所用的砝码生锈；
E、溶解 NaOH 后的烧杯未经多次洗涤； F、定容时俯视刻度。
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【题目】下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是( )
A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O
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【题目】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3
2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
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【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是
A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
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【题目】粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：
（1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为______。
②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。
（2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是______。
（3）沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO
[Fe(NO)2]2+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图所示。
①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一条，并说明理由）。
②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为______。
（4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。
①该装置工作时，电极A作______极。
②熔融粗铝时加入铜的作用是______。
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【题目】某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是
A. 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体
B. 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低
C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成
D. 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中
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【题目】下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，则下列说法正确的是
A. 放电时：PbO2做负极
B. 充电时：硫酸浓度增大
C. 充电时：B应与电源的正极相连
D. 放电时：正极反应是Pb－2e－＋SO
＝PbSO4
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