练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】已知反应：HCl + NH3= NH4Cl（固体）如下图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（整个过程中认为装置气密性良好），等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是（ ）

    A. 反应后瓶内压强是反应前的1/10 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g

    C. 生成物的分子数目为0.1 NA D. 反应结束后，两个集气瓶很容易分开

    【答案】B

    【解析】试题分析：氨气与HCl反应方程式为：HCl+NH3=NH4Cl，二者反应生成0.1mol氯化铵固体，剩余0.02molHCl。A．反应前两瓶内压强相同，反应后两瓶内压强仍然相同，反应后两瓶内压强为反应前的： =，故A错误；B．根据质量守恒可知，装置中含有H原子的总物质的量为：0.12mol+0.1mol×3=0.42mol，质量为：1g/mol×0.42mol=0.42g，故B正确；C．生成物为离子化合物，不存在氯化铵分子，故C错误；D．该反应中气体体积减小，容器中的压强减小，反应结束后，两个集气瓶不容易分开，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述一定正确的是(　　)

    A. 图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1>K2

    B. 图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高

    C. 图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化

    D. 图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组研究NaOH与某些酸之间的反应。

    Ⅰ．中和热的测定

    在25℃、101kPa条件下，强酸与强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照图1所示装置进行实验。

    （1）仪器A的名称是________。

    （2）碎泡沫塑料的作用是________。

    （3）在25℃、101kPa条件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行实验，测得的中和热△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

    Ⅱ．中和滴定

    （1）用_______量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示剂，用0.20 mol·L—1NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：

    实验次数

    第一次

    第二次

    第三次

    消耗NaOH溶液体积/mL

    19.00

    23.00

    23.02

    该盐酸的浓度约为________ (保留两位有效数字)。滴定达到终点的标志是________。

    （2）若某次滴定结束时，滴定管液面如图2所示，则终点读数为________mL。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 NA

    B. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1NA

    C. 一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1NA

    D. 在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合成甲醇。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：

    ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- 283.0kJ／mol;

    ②2CH3OH (1)+3O2=2CO2(g)+4H2O(1) △H=- 726.0kJ／mol。

    (1)写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式____。

    (2)已知：CO2 (g)+3H2 (g)=CH3OH (g)+H2O(g) △H=- 49.0kJ／mol，将6molCO2和8mol H2充入4L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线），图中数据a(l，6)表示在1min时H2的物质的量是6mol。

    ①b点正反应速率____（填“大于”“等于”或“小于”）逆反应速率。此温度下该反应的平衡常数为____。

    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线Ⅱ对应的实验条件改变是____，体积不变再充入3 mol CO2和4mol H2，H2O(g)的体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）

    Ⅱ.粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe2+<Ni2+<Cu2+）

    (1)铅蓄电池的负极电极反应式为 ___。

    (2)粗镍提纯的阴极反应式为 ___。电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

    A. C点溶液中含有NaHA和Na2A

    B. NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

    C. B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

    D. D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是(　　)

    A. v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 B. v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1

    C. v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D. v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是

    A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+

    B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

    C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

    D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

    注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

    （1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。

    （2）①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。

    ②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 g·L-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是______。

    （3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。

    ①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是______。

    ②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是______。铁坩埚中发生反应的化学方程式为______。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案