[题目]某同学设计如下实验装置.测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成.下列说法中正确的是A. 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体B. 若撤去b装置.则会导致该物质含氧量测定结果偏低C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成D. 装置e的作用是防止空气中的H2O.CO2等进入装置d中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是

A. 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体

B. 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低

C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成

D. 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中

【答案】D

【解析】硫酸钙微溶于水，不能用CaCO3和硫酸反应制备CO2气体，故A错误；若撤去b装置，则会导致d中吸收水的质量偏大，该物质含氧量测定结果偏高，故B错误；需称量装置d反应前后的质量和c装置中剩余固体的质量，可确定该物质的组成，故C错误；装置e可防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中，故D正确。

练习册系列答案

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【题目】下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是

A．铁粉溶于氯化铁溶液：Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．硫化钠溶液呈碱性：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．氯水具有漂白性：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D．工业上利用电解饱和食盐水制氯气：2H++2Cl-H2↑+Cl2↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：

注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。

（1）反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是______。

（2）①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为______。

②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如右图所示。实际生产中选择固液比25 g·L-1，若固液比过低对后续操作的不利影响是______。

（3）浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。

①LiOH·H2O中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O得纯度无影响，其原因是______。

②将LiOH·H2O置于不同坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如右图所示（XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是______。铁坩埚中发生反应的化学方程式为______。

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【题目】有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。

已知：I．烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。

II．

（1）A的名称为____________________（系统命名法），B的结构简式为_____________________，F的分子式为_____________。

（2）B→C的反应条件是___________________，G的官能团名称是________________________。

（3）D与银氨溶液反应的化学方程式为_________________________________________________。

（4）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有____________种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为______________________。

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【题目】某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：____________________________。

(2)试剂X是______________。溶液D是______________。

(3)在步骤Ⅱ时，用如图装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少，可采取的改进措施是_____________________。

(4)由固体F制取硫酸铜溶液，通常有两种方案：

方案一：将固体F在加热条件下与浓硫酸反应；

方案二：将固体F投入热的稀浓硫酸中，然后通入氧气；

方法一的缺点为：_________________________________________________。

(5)工业上常用溶液E制得净水剂Na2FeO4，流程如下：

①测得溶液E中c(Fe2＋)为0.2 mol·L－1，若要处理1 m3溶液E，理论上需要消耗25%的H2O2溶液_______kg。

②写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式______________。(已知NaClO还原为NaCl)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图为光伏发电电解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A. N型半导体为正极，P型半导体为负极

B. 制氢装置溶液中电子从a极流向b极

C. 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)

D. 工作时，a极的电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法一定正确的是

A. pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 该酸的电离常数Ka1=10-1.3

D. 常温下，NaHA的水溶液呈碱性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知某烷烃的键线式为，

①用系统命名法命名该烷烃：___________________。

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。（不包括立体异构，下同）

③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

（2）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个一COOH，在1H-NMR 谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l 。则X 的结构简式为_______________。