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    【题目】下图为光伏发电电解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

    A. N型半导体为正极，P型半导体为负极

    B. 制氢装置溶液中电子从a极流向b极

    C. 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)

    D. 工作时，a极的电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

    【答案】D

    【解析】

    a极发生氧化反应，放出氮气，所以a是阳极，则P型半导体为正极，故A错误；电解质溶液中没有电子流动，故B错误；根据阳极反应式，CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O，生成1mol氮气转移10mol电子，生成1mol氢气转移2mol电子，根据得失电子守恒，产生的N2、H2体积比为1：5，故C错误；工作时，a极是阳极，电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O，故D正确。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。

    请填写下列空白：

    (1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用：_______________________________________；

    (2)已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7∶ 6，则氯化炉中的化学方程为_________________________________________________。

    (3)TiCl4在常温下为无色液体，在军事上可作为人造烟雾剂,因为它在湿空气中会大冒白烟，水解生成二氧化钛的水凝胶TiO2·xH2O（也常写成H2TiO），工业上可也用此反应制备TiO2。请写出该水解方程式__________________________________________（用TiO2·xH2O或H2TiO表示均可），工业上用TiCl4制备TiO2·xH2O时要加入大量的水，同时加热，目的是：______________________________

    (4)Ar气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar气的作用是__________________________

    (5)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4OH－= 2CO32-＋6H2O，工作一段时间后，测得溶液的pH_____(填“减小”、“增大”或“不变”)。

    （6）FeCl3溶液可作为印刷电路铜板的腐蚀液，写出该反应的离子方程式_____________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应不属于氧化还原反应的是

    A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

    C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】葡萄糖酸亚铁[(C6H11O7)2Fe2H2O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：

    （1）反应Ⅰ的化学方程式为______。

    （2）①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；

    ②检验FeCO3已经洗涤干净的操作为______。

    （3）反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。

    （4）葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下实验装置，测定葡萄糖还原新制氢氧化铜所得红色物质的组成。下列说法中正确的是

    A. 将装置a中的Zn换成CaCO3也可制备CO2气体

    B. 若撤去b装置，则会导致该物质含氧量测定结果偏低

    C. 只需称量装置d反应前后的质量就可确定该物质的组成

    D. 装置e的作用是防止空气中的H2O、CO2等进入装置d中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《有机化学基础》

    (1) 分子中的官能团与有机化合物的性质密切相关。

    ①下列化合物中与互为同系物的是____(填字母)。

    a. b. c.

    ②下列化合物中,常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____(填字母)。

    a. CH3CH3 b. HC≡CH c. CH3COOH

    ③下列化合物中,能发生酯化反应的是____(填字母)。

    a. CH3CH2Cl b. CH3CHO c. CH3CH2OH

    (2) 化合物X()是一种合成液晶材料的化工原料。

    ①1 mol X在一定条件下最多能与____mol H2发生加成反应。

    ②X在酸性条件下水解可生成和________(用结构简式表示)。

    ③分子中最多有____个碳原子共平面。

    (3) 化合物D是一种医药中间体,可通过下列方法合成。

    AB　　C　　　 　　D

    ①A→B的反应类型为____。

    ②D中含氧官能团有____和____(填名称)。

    ③C→D的反应中有HCl生成,则M的结构简式为_______。

    ④E是A的一种同分异构体,E分子的核磁共振氢谱共有4个吸收峰,能发生银镜反应,能与FeCl3溶液发生显色反应。E的结构简式为___________(任写一种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B. W与X形成的化合物中只含离子键

    C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于说法正确的是（　　）

    A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

    B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol

    C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2

    D. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100mL,分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. B曲线中消耗盐酸0<V(HCl)<25mL时发生的离子反应为: OH-+H+=H2O，H++CO32-=HCO3-

    B. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

    C. B曲线最终产生的CO2体积(标准状况下)为112mL

    D. 加盐酸之前A溶液中的溶质是碳酸钠和碳酸氢钠

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