[题目]下列关于说法正确的是( )A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol.则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2× kJ/molB. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol.则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=-1366.8 kJ/molC. 一定条件下2SO2(g) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于说法正确的是（　　）

A. HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ/mol。则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(﹣57.3) kJ/mol

B. 已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ/mol，则C2H5OH(l)+3O2(g) ═ 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的△H=－1366.8 kJ/mol

C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1<0，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2<0，则△H1＞△H2

D. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

【答案】C

【解析】A、和反应中包括氢离子与氢氧根离子反应生成水,还包括钡离子与硫酸根离子的反应,中和热规定生成的水为,故A错误;B、已知的燃烧热是,则═反应的,生成液态水，故B错误;C、气态比液态的能量高,因此生成气态时放出的热量少,焓变大,即,所以C选项是正确的；D、合成氨的反应为可逆反应,不能进行到底,因此,故D错误;所以C选项是正确的.

练习册系列答案

成长记寒假总动员云南科技出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验方案合理的是（　）

A. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯

B. 可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳

C. 制备氯乙烷：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D. 证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成了乙烯：用如图所示的实验装置

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图为光伏发电电解甲基肼[CH3－NH－NH2]制氢的装置示意图(电解池中交换膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A. N型半导体为正极，P型半导体为负极

B. 制氢装置溶液中电子从a极流向b极

C. 工作时，产生的N2、H2体积比为1：3(同温同压)

D. 工作时，a极的电极反应式为CH3－NH－NH2+12OHˉ－10eˉ=CO32-+N2↑+9H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下左图所示，根据判断出的元素回答问题：

⑴ f在元素周期表的位置是__________。

⑵ 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________

⑶ 任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式____________________

⑷ 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________

⑸ 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如上右图所示：

① R溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________

② 写出m点反应的而离子方程式________________________________

③ 若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分中产生沉淀的物质的量为_______mol。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知某烷烃的键线式为，

①用系统命名法命名该烷烃：___________________。

②若该烷烃是由烯烃和1molH2加成得到的，则原烯烃的结构有___________种。（不包括立体异构，下同）

③该烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

（2）某有机物X由C、H、O三种元素组成，经测定其相对分子质量为90。取1.8gX在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。则有机物X的分子式为___________。已知有机物X含有一个一COOH，在1H-NMR 谱上观察氢原子给出四种特征峰，强度为3：1：1：l 。则X 的结构简式为_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(15分)

A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置是，写出一种工业制备单质F的离子方程式。

（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为，其水溶液与F单质反应的化学方程式为；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显色。

（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

物质	组成和结构信息
a	含有A的二元离子化合物
b	含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1
c	化学组成为BDF2
d	只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体