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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

    A. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH－=H2O

    B. 铜与浓硫酸： Cu + 2H+ ＝Cu2+ + H2↑

    C. 银片插入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag = Cu+2Ag+

    D. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

    【答案】D

    【解析】A. 硫酸和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水，A错误；B. 铜与浓硫酸加热时反应生成硫酸铜、SO2和H2O，不能置换出氢气，B错误；C. 铜的金属性强于银，银片插入硝酸铜溶液中不反应，C错误；D. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ =Ca2+ + CO2↑ + H2O，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某Fe 2(SO4) 3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：

    Ⅰ．称取样品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；

    Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加过量的氨水，过滤；

    Ⅲ．将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；

    Ⅳ．灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为n g。

    请根据上面操作流程，回答以下问题：

    ①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。

    ②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。

    ③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。

    ④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。

    ⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

    选项

    ①中物质

    ②中物质

    预测②中的现象

    A．

    稀盐酸

    碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

    立即产生气泡

    B．

    浓硝酸

    用砂纸打磨过的铝条

    产生红棕色气体

    C．

    氯化铝溶液

    浓氢氧化钠溶液

    产生大量白色沉淀

    D．

    草酸溶液

    高锰酸钾酸性溶液

    溶液逐渐褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）下列各选项有关对应有机物的说法正确的是(　　)

    A

    最多有18个原子处在同一平面上

    B

    主链上的碳原子数是5

    C

    加氢后可以得到3－甲基戊烷

    D

    的名称是1，3， 4－三甲基苯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（莫尔盐，浅绿色）是重要的化工原料和化学试剂。某课题小组为了探究莫尔盐的分解产物，开展了如下实验：

    （1）甲组同学猜想：莫尔盐的分解产物可能是N2、SO3、Fe2O3和H2O四种物质。你是否同意甲组同学的猜想，并说明理由：_________________________________。

    （2）乙组同学按照如下图所示的装置进行实验，关闭止水夹，加热A中的莫尔盐固体至分解完全，检验其分解产物。

    ①装置B的仪器名称是____________________，所盛试剂是________________。

    ②装置C中可观察到的现象是_____________________________________________，由此可知硫酸亚铁铵分解的产物中有______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法不正确的是

    A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键

    B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+

    C. 氢原子的电子云图如图3所示，氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动

    D. 金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个铜原子的配位数均为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（ ）

    HCN

    S8

    SF6

    B12结构单元

    结构模

    型示意

    图

    备注

    /

    易溶于CS2

    /

    B的熔点为1873K

    A.HCN的结构式为H—C≡N

    B．固态S8属于原子晶体

    C．SF6是由极性键构成的非极性分子

    D．单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钕铁硼永磁合金因其具有优异的磁性能而被称为“磁王”，钕铁硼永磁合金中含有铁、硼及大量的稀土元素钕。

    （1）基态铁原子的价层电子排布图为___________________，铁元素所在周期第一电离能最大的主族元素是________(填元素符号)；已知基态钕(Nd)原子的价层电子排布式为4f46s2，则基态钕原子核外共有__________种类型的能级分布。

    （2）硼与氢能形成类似于烃的一系列分子，如B2H6、B3H9、B4H10等。

    ①B2H6、B3H9、B4H10三种物质的沸点由低到高的顺序为__________________________；

    ②乙硼烷的结构式可表示为（）已知反应B2H6+3O2B2O3+2H2O中被氧化的元素是氢元系，则H、B、O三种元素电负性由大到小的顺序为___________________；B2H6分子中有4个σ键、2个相同的大π键(多原子间共用多个电子形成的一种共价键)，则构成一个大π键的原子、电子数目分别为__________________________。

    （3）硼酸分子中含有三个“-OH”，易溶于水，其易溶于水的主要原因是_________________。

    （4）图1是三氧化二硼的一种球根模型图， 则硼原子、氧原子的杂化轨道类型分别为_____________。

    （5）铁元素与氮元素也能形成种磁性材料，其晶胞如图2所示，该磁性材料的化学式为__________；若该晶体的密度为p，铁原子、氮原子的半径分别为r(Fe)pm，r(N)pm，则该晶胞的空间利用率为_______（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

    A. 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA

    B. 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数为0.4 NA

    C. 1 mol丙烯醛分子中含有的双键数为NA

    D. 1 mol CH4含有的电子数为NA

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