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    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

    A. H+、SO42-、CO32- B. Na+、Cl-、SO42-

    C. Ba2+、CO32-、NO3- D. Ca2+、SO42-、K+

    【答案】B

    【解析】

    根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答。

    A．因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，选项A错误；B．该组离子之间不反应，能共存，选项B正确；C．因Ba2+、CO32-结合生成沉淀，则不能共存，选项C错误； D．因Ca2+、SO42-结合生成沉淀，则不能共存，选项D错误；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

    已知：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    830

    1 000

    平衡常数K

    10

    9

    1

    0.6

    试回答下列问题：

    （1）上述反应平衡常数的表达式为 _____________，正反应是___________反应（填“放热”或“吸热”）。

    （2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，正反应速率___________（填“增大”“减小”或“不变”），容器内混合气体的压强______________（填“增大”“减小”或“不变”）。

    （3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 ____________ （选填字母）。

    A

    B

    C

    D

    n（CO2）/mol

    3[

    1

    0

    1

    n（H2）/mol

    2

    1

    0

    1

    n（CO）/mol

    1

    2

    3

    0.5

    n（H2O）/mol

    5[

    2

    3

    2

    （4）830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO（g）和6 mol H2O（g）达到平衡时，CO的转化率是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是

    A. 一个16O原子的质量为16 g

    B. 17O的相对原子质量约为17

    C. 氧元素的相对原子质量为

    D. 氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+CuSO4+2NH3H2O═Cu4O(PO)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu2+的电子排布式：____________；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________（填元素符号）。

    （2）PO43-的空间构型是____________。

    （3）P、S元素第一电离能大小关系为__________________，原因为__________________。

    （4）NH3·H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为____________。（填序号）

    A.N-H…O B.O-H…N C.H-N…H D.H-O…H

    （5）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子有____________个空间运动状态。

    （6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1mol该配合物中含有的π键的数目为______________。

    （7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_______________，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式______________g/cm-3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1∶3，则下列说法正确的是

    A. 原子半径大小为W>Z>Y>X

    B. W的最高价含氧酸的酸性最强

    C. X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7

    D. Z与W形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e-稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮是一种重要的元素，其对应化合物在生产生活中有重要的应用。

    (1)氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。

    (2)氨是制备氮肥、硝酸等的重要原料②③

    ①己知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

    N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

    2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

    试写出表示氨的标准燃烧热的热化学方程式________________。

    ②某电解法制氨的装置如右图所示，电解质只允许质子通过，试写出阴极的电极反应式__________。

    (3)反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0是制备硝酸过程中的一个反应。

    ①将NO和O2按物质的量之比为2:1置于恒温恒容密闭容器中进行上述反应，得到NO2体积分数与时间的关系如下图所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中充入适量物质的量之比为2：1的NO和O2的混合气体，t2时再次达到平衡，请画出tl-t3时间范围内NO2体积分数随时间的变化曲线：____________。

    ②在研究此反应速率与温度的关系时发现，NO转化成NO2的速率随温度升高反而减慢。进一步研究发现，上述反应实际是分两步进行的：

    I 2NO(g) N2O2(g) △H<0

    II N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

    已知反应I能快速进行，试结合影响化学反应速率的因素和平衡移动理论分析，随温度升高，NO转化成NO2的速率减慢的可能原因________。

    (4)已知常温下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。则常温下0.lmol/L的CH3COONH4溶液中，(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以铬铁矿（主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4，还含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产红矾钠（Na2Cr2O7），某实验小组模拟其流程如下图所示：

    （1）FeCr2O4中Cr的化合价为____________，步骤①焙烧时所用的仪器名称为_________；步骤①中生成Na2CrO4的化学方程式为________________________。

    （2）步骤①煅烧反应极慢，需要升温至纯碱呈熔融状态，反应速率才加快，其主要原因为________。

    （3）步骤②过滤时所用到的玻璃仪器有________________；

    （4）涉骤③用硫酸将溶液的pH调至中性，所得滤渣2的主要成分是__________、__________；

    （5）步骤④向滤液2加入硫酸酸化过程中，溶液由黄色变为橙色，反应的离子方程式为___________。

    （6）下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线，步骤④中获得副产品Na2SO4的实验操作方法为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
    A.稀硫酸
    B.硫化钠
    C.硝酸锌
    D.氯化钙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中,达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

    ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2∶2∶1的状态

    ③混合气体的颜色不再改变的状态

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态

    ⑥混合气体的压强不再改变的状态

    A. ①②③④ B. ③④⑤⑥ C. ①③⑤⑥ D. 全部

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