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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A. 足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NA

    B. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA

    C. 2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA

    D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

    【答案】D

    【解析】

    A.氧化铜中，铜元素由正二价变为单质铜中的零价，一次转移两个电子，所以0.1molCuO转移0.2NA电子，A项正确；

    B.根据S8的分子结构推出，1molS8分子中，含有8NA个共价键，32gS8是0.125molS8分子，含有0.1258=1NA个共价键，B项正确；

    C. H218O和2H2O的相对分子质量都是20，所以2g的混合物的物质的量是0.1mol，H218O和2H2O中都含有10个质子，所以0.110=1NA，C项正确；

    D.氯气和水是可逆反应，不能反应完全，所以溶液中的微粒数还应该加上氯气中氯原子的个数，D项错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

    A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

    B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

    C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5

    D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验测得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 随温度升高，H2O逐渐由弱碱性转变为酸性

    B. 25℃时，NH3·H2O的电离常数 Kb≈10-5

    C. 水的离子积常数：a点＞b点＞c点

    D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH随温度变化趋势不同，是因为平衡移动方向不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于氯气与过氧化钠在加热条件下的反应，在网上有三种不同的观点：

    ①氯气和过氧化钠均为强氧化剂，两者不反应。

    ②能反应，氯气是氧化剂。

    ③能反应，过氧化钠是氧化剂。为鉴别上述观点的真伪，进行了如下探究实验：

    回答下列问题：

    （1）过氧化钠的电子式为________，甲装置中发生反应的离子反应方程式为___。

    （2）仪器戊的名称为___，其作用为___。

    （3）为完成上述实验目的，仪器口连接顺序为a__。如果缺少丙装置， 乙装置中发生的反应为____。

    （4）实验结束后，为验证观点②是否正确，需进一步进行的实验操作为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+302+4KOH=2K2CO3+6H20，完成下列问题:

    （1）甲池燃料电池的负极反应为___________________。

    （2）写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。

    （3）甲池中消耗224mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生____g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL，该溶液的pH=____________。

    （4）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2 的实验装置(如上右图)。若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好用_____。若用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___作电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、固体易升华的说法正确的是

    A. 加热时，中封管内固体消失

    B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色

    C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的漂白性

    D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于化学反应速率和限度，下列说法正确的是：

    A. 密闭容器中进行的如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

    B. 对于反应：H2S(g) H2(g)＋S(s)　ΔH＞0 ，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动

    C. 一定条件下，2L 密闭容器中存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0。达平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移动，平衡常数K变大

    D. 增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的百分含量不一定增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

    （1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为__________；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是________。

    a．电能全部转化为化学能

    b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

    c．溶液中Cu2+向阳极移动

    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

    e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

    （2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为_________。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是________。

    ②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_________。

    （3）已知Ksp（BaSO4）=1.0×10﹣10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9。某同学设想用下列流程得到BaCl2，BaSO4BaSO3BaCl2。则①的离子方程式为________，该反应的平衡常数K=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是（ ）

    A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

    C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

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