【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是( )
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好
C.用图乙所示装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NA
B. 32gS8(分子结构:)中的共价键数目为NA
C. 2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA
D. 标准状况下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
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【题目】某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题:
(1)属于比例模型的是___(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。
(2)表示同一种有机化合物的是___。
(3)存在同分异构体的是___,写出其同分异构体的结构简式___。
(4)含碳量最低的是___,含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___(保留一位小数)。
(5)C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。
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【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
请回答下列问题:
(1)焙烧过程中产生的气体化学式__。
(2)溶浸时,提高浸出率的方法有____。(至少写出两种)
(3)利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4,可以使烟气脱硫,该反应的离子方程式为__。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。
(4)氧化除杂时,加入ZnO调节溶液pH,当用广泛pH试纸测得pH值为___时,可认为已达除杂目的。
A.2 B.2.8 C.4 D.6.2
(5)滤渣3成分为______。
(6)若将闪锌矿直接浸入稀硫酸,要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4(发生反应ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S),则需H2SO4的最低浓度为___。(Ksp[ZnS]=2.5×10-22,H2S的K1=1×10-7,K2=1×10-14,忽略反应前后液体体积变化)
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【题目】下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A. NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
B. NH3+HCl===NH4Cl
C. 2KOH+Cl2===KCl+KClO+H2O
D. 2K2O2+2CO2===2K2CO3+O2
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【题目】在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是
A.电解得到的Cu的物质的量为0.5mol
B.向电解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢复为原溶液
C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D.电解后溶液中c(H+)=2mol/L
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【题目】(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料.已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是:_________________。
(2)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4﹣SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑.请回答下列问题:
①SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为______。
②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是______。
(3)如下图是一个电化学过程示意图
①锌片上发生的电极反应是______。
②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源,铜片的质量变化为128g,则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量______g。
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【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)
Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示,下列判断不正确的是
A. 反应①的正反应是放热反应
B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11
C. 达平衡(I)时,X的转化率为20%
D. 在平衡(I)和平衡(II)中,M的体积分数不相等
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【题目】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银-Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是
A. 其他条件相同,甲醛浓度越小,所得有色配合物溶液的吸光度越大
B. 电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O
C. 30 g HCHO被氧化时,理论上电路中通过2 mol电子
D. 理论上,消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1
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