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    【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述不正确的是（ ）

    A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

    B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则说明Fe3+一定比Cu2+对H2O2分解的催化效果好

    C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

    D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

    【答案】B

    【解析】

    A．反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，A选项正确；

    B．若图甲所示实验中反应速率①＞②，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，B选项错误；

    C．反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，需要测定反应产生的气体体积及反应时间，C选项正确；

    D．关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够进入，活塞不能回到原位，D选项正确；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

    A. 足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NA

    B. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NA

    C. 2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NA

    D. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某些有机化合物的模型如图所示。回答下列问题：

    （1）属于比例模型的是___（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。

    （2）表示同一种有机化合物的是___。

    （3）存在同分异构体的是___，写出其同分异构体的结构简式___。

    （4）含碳量最低的是___，含氢量最低的分子中氢元素的质量百分含量是___（保留一位小数）。

    （5）C8H10属于苯的同系物的所有同分异构体共有___种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Fe3+

    Fe2+

    Zn2+

    Cd2+

    开始沉淀的pH

    1.5

    6.3

    6.2

    7.4

    沉淀完全的pH

    2.8

    8.3

    8.2

    9.4

    请回答下列问题：

    （1）焙烧过程中产生的气体化学式__。

    （2）溶浸时，提高浸出率的方法有____。（至少写出两种）

    （3）利用Fe(OH)3悬浊液与含SO2的烟气反应生成FeSO4，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为__。产物FeSO4在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__。

    （4）氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为___时，可认为已达除杂目的。

    A．2 B．2.8 C．4 D．6.2

    （5）滤渣3成分为______。

    （6）若将闪锌矿直接浸入稀硫酸，要使0.10 molZnS完全溶于1LH2SO4（发生反应ZnS+H2SO4 =ZnSO4+H2S），则需H2SO4的最低浓度为___。（Ksp[ZnS]＝2.5×10－22，H2S的K1＝1×10－7，K2＝1×10－14，忽略反应前后液体体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

    A. NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

    B. NH3＋HCl===NH4Cl

    C. 2KOH＋Cl2===KCl＋KClO＋H2O

    D. 2K2O2＋2CO2===2K2CO3＋O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，c（NO3－）=6mol/L，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

    A．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

    B．向电解后的溶液中加入98g的Cu（OH）2可恢复为原溶液

    C．原混合溶液中c（K+）=4mol/L

    D．电解后溶液中c（H+）=2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________。

    (2)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑．请回答下列问题：

    ①SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成．如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为______。

    ②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______。

    (3)如下图是一个电化学过程示意图

    ①锌片上发生的电极反应是______。

    ②假设使用Li﹣SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li﹣SOCl2电池理论上消耗Li的质量______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g) Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

    A. 反应①的正反应是放热反应

    B. 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

    C. 达平衡(I)时，X的转化率为20％

    D. 在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数不相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新装修的房屋会释放出有毒的甲醛气体。银－Ferrozine法检测甲醛(HCHO)的原理如下(在原电池中完成氧化银与甲醛的反应)。下列说法正确的是

    A. 其他条件相同，甲醛浓度越小，所得有色配合物溶液的吸光度越大

    B. 电池正极的电极反应式为Ag2O+2H++2e-2Ag+H2O

    C. 30 g HCHO被氧化时，理论上电路中通过2 mol电子

    D. 理论上，消耗HCHO和消耗Fe3+的物质的量之比为4∶1

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