Question

【题目】 (1)一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8 g，将其投入100 mL水中，产生标准状况下2.24 L气体(假设溶液体积变化可忽略)。则这块钠块中所含单质钠的质量分数是_________(保留小数点后一位)。所得溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

(2)已知实验室也可用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，化学方程式为2KMnO4+16HCl＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目______________。该反应中还原产物为______________。

(3)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出碳酸氢钠的电离方程式_______________________。碳酸氢钠既能与酸反应又能与碱反应，请写出碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式

_______________________________________。

Answer 1

【答案】42.6% 4 mol/L MnCl2 NaHCO3=Na++HCO3- HCO3-+OH-=H2O+CO32-

【解析】

（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，产生标准状况下2.24 L氢气，说明有0.2摩尔金属钠，其质量为4.6克，生成氢氧化钠0.2mol，则钠的质量分数为：（4.6÷10.8）×100%=42.6%；Na2O的质量为10.8g-4.6g=6.2g，物质的量为0.1mol，所以最终溶液中氢氧化钠的物质的量为0.4mol，浓度为0.4mol÷0.1L=4 mol/L。

（2）反应2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中只有Mn元素的化合价降低，所以KMnO4是氧化剂，发生还原反应，生成还原产物MnCl2，双线桥法表示出电子转移的方向和数目为：。

（3）碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中电离出碳酸氢根离子和氢离子，其电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-；碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=H2O+CO32-。