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【题目】氮化镁(Mg3N2)在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验。实验装置如下所示: (部分加热装置已略去)

已知:①氮化镁常温下为浅黄色粉末,极易与水反应。

②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热,产生氮气的速度较快。

③温度较高时,亚硝酸钠会分解产生O2等。

回答下列问题:

1)仪器 b 的名称是__________,写出装置 A 中发生反应的化学方程式___________

2)加热至反应开始发生,需移走 A 处酒精灯,原因是__________________

3)装置 C 中为饱和硫酸亚铁溶液, 其作用是______________

4)定性分析产物

操作步骤

实验现象

解释原因

取少量产品于试管中, 加适量蒸馏水

试管底部有固体不溶物,有剌激性气味的气体产生

反应的化学方程式为______________________

弃去上层淸液, 加入足量稀盐酸

观察到固体全部溶解, 且有气泡冒出

气泡冒出的原因为________________

【答案】蒸馏烧瓶 NH4Cl+NaNO2N2 ↑+NaCl+2H2O 该反应剧烈放热,产生氮气的速度快,移走A处酒精灯能避免反应物冲出,同时避免温度过高,造成NaNO2分解产生O2 除去氧气以免与镁反应 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3 未反应的镁与盐酸反应产生氢气

【解析】

先仔细读题上的已知条件及了解实验过程,明确实验目的。该题是用镁与氮气反应制备 Mg3N2 并进行有关实验,首先需要制备氮气,再进行除杂并进行目标反应。

1)带支管的烧瓶为蒸馏烧瓶;由已知反应物及反应条件推出发生氧化还原反应,生成N2H2O,则该氧化还原反应式为:NH4Cl+NaNO2N2 ↑+NaCl+2H2O

故答案为:蒸馏烧瓶;NH4Cl+NaNO2N2 ↑+NaCl+2H2O

2)由已知信息知:该反应剧烈放热,产生氮气的速度快,温度过高,会造成NaNO2分解产生O2,生成杂质,

故答案为:该反应剧烈放热,产生氮气的速度快,移走A处酒精灯能避免反应物冲出,同时避免温度过高,造成NaNO2分解产生O2

3)亚铁离子具有还原性,可以与空气中的氧气或装置A中产生的氧气反应,所以是为了除去氧气,避免产生杂质,

故答案为:除去氧气以免与镁反应;

4)根据反应物及实验现象可得知,固体不溶物为Mg(OH)2:,有刺激性味气体为NH3:,故反应方程式为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3;通过分析现象及产物知,与酸反应有气泡产生,则该处为金属镁,故气泡是未反应的镁与盐酸反应产生氢气;

故答案为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2 +2NH3;未反应的镁与盐酸反应产生氢气。

练习册系列答案
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【题目】阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09-1856.07.09),曾开业当律师,24岁后弃法从理,十分勤奋,终成一代化学大师。为了纪念他,人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个数,称为阿伏加德罗常数,用N表示。下列说法或表示中不正确的是

A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 mol

B.K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若有212克氯气生成,则反应中电子转移的数目为5NA

C.60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NAO2

D.6.02×1023mol-1 叫做阿伏加德罗常数

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【题目】25℃时,H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=5.0×10-11。常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/L'HCl溶液,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A. 在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-能大量共存

B. a点时:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO32-)

C. 当pH=7时,溶液中c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)

D. 当溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2:1时,溶液的pH=10

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【题目】某溶液中可能含有离子:K+Na+Fe2+Fe3+SO32-SO42-,且溶液中各离子的物质的量相等,将此溶液分为两份,一份加高锰酸钾溶液,现象为紫色褪去,另一份加氯化钡溶液,产生了难溶于水的沉淀。下列说法正确的是(

A.若溶液中含有硫酸根,则可能含有K+

B.若溶液中含有亚硫酸根,则一定含有K+

C.溶液中可能含有Fe3+

D.溶液中一定含有Fe2+SO42-

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【题目】镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料,应用最广泛的是砷化镓(GaAs),回答下列问题:

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为_____,基态As原子核外有_________个未成对电子。

(2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ·mol-1)的数值依次为5771984.52961.86192由此可推知镓的主要化合价为____+3。砷的电负性比镍____(”)

(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因:________________________

镓的卤化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔点/

77.75

122.3

211.5

沸点/

201.2

279

346

GaF3的熔点超过1000 ℃,可能的原因___________________________________________

(4)二水合草酸镓的结构如图所示,其中镓原子的配位数为______,草酸根中碳原子的杂化方式为______________

(5)砷化镓熔点为1238℃,立方晶胞结构如图所示,晶胞参数为a=565 pm。该晶体的类型为_________,晶体的密度为___________(NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可)g·cm-3

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【题目】反应2Xg)+Yg2Zg)(正反应放热),在不同温度(T1T2)及压强(p1p2)下,产物Z的物质的量(n)与反应时间(t)的关系如图所示。

下述判断正确的是(

A.T1T2p1p2B.T1T2p1p2

C.T1T2p1p2D.T1T2p1p2

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【题目】某学生用0.2000mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上;

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;

调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数;

量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。

请回答:

1)以上操作步骤中有一步有错误,请指出编号___,该错误操作会导致测定结果___(偏大偏小无影响”)

2)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入___中,该仪器的名称是___。(从图中选填

3)下列操作会引起实验结果偏大的是:___(填编号)

A.在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水

B.滴定前,碱式滴定管尖嘴有气泡,滴定后无气泡

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,再用待测液润洗

D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外

4)判断达到滴定终点的现象是:___

5)以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积(mL

NaOH溶液的读数(mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.28

2

20.00

0.00

18.24

通过计算可得,该盐酸浓度为:___mol·L-1(计算结果保留2位小数)。

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【题目】举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示,下列说法正确的是(  )

A.往母液中加入食盐的主要目的是使更多的析出

B.从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的主要是和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式:

D.设计循环Ⅱ的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

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【题目】一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(  )

A. CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g) ΔH0

B. CH3CH2OH(g ) CH2===CH2(g)H2O(g) ΔH0

C. 2C6H5CH2CH3(g)O2(g) 2C6H5CH===CH2(g)2H2O(g) ΔH0

D. CO2(g)2NH3(g) CO(NH2)2(s)H2O(g) ΔH0

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