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    【题目】在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，燃烧后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH溶液气体全部被吸收，则此烃可能为（ ）

    A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.CH4

    【答案】A

    【解析】

    根据有机物燃烧的反应方程式，在限制条件下确定有机物的分子式。

    压强之比等于物质的量之比，反应后容器压强为原来的一半，则反应后气体的物质的量是反应前的一半，按照烃燃烧的通式：，20℃时，水为液态，根据系数得，解得；

    A．C2H4代入以上计算式，满足条件，A正确；

    B．C2H6代入以上计算式，不满足条件，B错误；

    C．C3H6代入以上计算式，不满足条件，C错误；

    D．CH4代入以上计算式，不满足条件，D错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溶液中除铁时还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下图是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域。下列说法不正确的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝

    A.工业生产黄铁矾钠，温度控制在85～95℃pH=1.5左右

    B.pH=6，温度从80℃升高至150℃体系得到的沉淀被氧化

    C.用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O

    D.在25℃时溶液经氧化，调节溶液pH=4 ，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘酸钾作为食盐—碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料。还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图。

    请回答下列问题：

    （1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是___。

    （2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、___、___。

    操作a包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：___。

    （3）写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：___。

    （4）测定产品中KI含量的方法是：

    a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；

    b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3与KI反应完全；

    c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL。

    已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。

    ①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有___。

    ②该样品中KI的质量分数为___。（保留3位有效数字）

    （5）有学生选用家庭厨房中的有关调料（如黄酒、白醋、酱油、味精等），用简便方法来检测是否是加碘食盐。通过实践，发现厂商只要在食盐包装的封口处夹一条碘化钾淀粉试纸，并在袋上注明使用方法就能鉴别真伪。现请你写出检测使用说明书___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。则该有机物的分子式为(　　)

    A. C4H10 B. C2H6O

    C. C3H8O D. C2H4O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下

    和

    在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的

    A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪

    C. 核磁共振仪 D. 质谱仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.A点所得溶液中：Vo等于l0mL

    B.B点所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

    C.C点所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)

    D.D点所得溶液中水解平衡常数：Kh1=10-6.81

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

    已知：RX+NaCNRCNRCOOH

    请回答：

    （1）Y的化学式为______________

    （2）写出化合物H的结构简式_______________。

    （3）下列说法不正确的是______________。

    A．B的一氯代物有三种

    B．反应①②③④均属于取代反应

    C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应

    D．反应①的试剂与条件为Cl2/光照

    E. 化合物E能发生银镜反应

    （4）写出反应④的化学方程式________________。

    （5）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子)，则M可能的结构有_______________。（任写两种）

    （6）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。：．写出以为原料制备合成的线路图。___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁（）是一种用途广泛的化工原料，工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。

    实验室通过图7装置模拟其制备过程。请回答下列问题：

    (1)进行实验之前需检查整套装置的______。装置甲中仪器A的名称是______，铁和稀硫酸反应后所得溶液呈______色。

    (2)常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产生等副产物，因此，采用水浴加热，并使用过量的将可能产生的还原成。还原的离子方程式为______________。

    (3)为验证反应后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷却后，迅速滴入几滴溶液，溶液颜色无明显变化，说明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。

    (4)废铁屑中含有硫化物杂质，故反应中会生成少量的气体。因此，装置乙中溶液的主要作用是______，装置丙中集气瓶收集到的气体主要是________。

    (5)将废铁屑（单质的质量分数为80%，杂质为和）与的溶液充分反应，的理论产量为____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）利用反应Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2设计成如下图所示的原电池，回答下列问题：

    ①写出电极反应式：

    正极___________；负极__________。

    ②图中X溶液是________，Y溶液是________。

    ③原电池工作时，盐桥中的________（填“阳”、“阴”）离子向X溶液方向移动。

    （2）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如图所示的原电池。

    请回答下列问题：

    ①反应开始时，乙中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为________。甲中石墨电极上发生________（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为______。

    ②电流表读数为0时，反应达到平衡状态，此时在甲中加入FeCl2固体，则乙中的石墨作________（填“正”或“负”）极，该电极的电极反应式为________。

    （3）利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为________。

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