【题目】制取较纯的一氯乙烷,最佳的方案是( )
A.乙烷和氯气取代
B.乙烯和氢气加成后,在用氯气取代
C.乙烯和氯化氢加成
D.乙烯和氯气加成
【答案】C
【解析】解:A.乙烷和氯气取代:CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl,光照条件下,氯气和乙烷发生取代反应生成乙烷的多种氯代烃,同时HCl,所以不能制备较纯净的一氯乙烷,故A错误; B.乙烯加成氢气:CH2═CH2+H2→CH3CH3 , 再用氯气取代:CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl,该反应有杂质HCl生成,不符合原子经济的理念,故B错误;
C.乙烯和氯化氢反应:CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl,生成物只有氯乙烷,符合原子经济理念,故C正确;
D.乙烯和氯气反应:CH2═CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl,产物是二氯乙烷不是氯乙烷,故D错误;
故选C.
【考点精析】根据题目的已知条件,利用有机物的结构和性质的相关知识可以得到问题的答案,需要掌握有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解.
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【题目】对于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列速率关系中,正确的是( )
A. 4v(NH3)=5v(O2)B. 5 v(O2)=4v(NO)
C. 5v(O2)=6v(H2O)D. 3v(NO)=2v(H2O)
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【题目】下列各组性质的比较中正确的是
A. 酸性:HClO4<H2SO4<H3PO4 B. 碱性:Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
C. 稳定性:HF>HCl>PH3>H2S D. 原子半径:O>S>Na
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【题目】氢气是一种十分熟悉的物质.在许多反应中既可以作为反应物,也可以作物生成物.
(1)电解饱和食盐水制取氢气,反应的化学方程式
(2)在氢气还原氧化铜的反应中,标出电子转移的方向及数目. H2+CuO Cu+H2O.
(3)在铜锌原电池中,如图,在铜极附近看到的现象是;电子流向从 .
(4)氢气作为燃料,有1g氢气燃烧生成液态水放出142.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式;
(5)实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气.某学校实验员为了提高制取氢的速度,在此溶液中加入少量硫酸铜溶液,你认为合理吗?为什么? .
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【题目】如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)
(1)写出有机物(a)的系统命名法的名称;
(2)有机物(a)有一种同分异构体,试写出其结构简式;
(3)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是;(填代号)
(4)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式;
(5)上述有机物中不能与溴水反应使其褪色的有 . (填代号)
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【题目】X,Y,Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.原子半径:Y>Z>X
B.气态氢化物的热稳定性:X<Z
C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D.若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
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【题目】如图是利用一种微生物将废水中的有机物(假设是淀粉)的化学能直接转化为电能,并利用此电能在铁上镀铜,下列说法中正确的是( )
A.M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+
B.铜电极应与X相连接
C.质子透过离子交换膜由右向左移动
D.当N电极消耗0.2 mol气体时,则铁电极增重16g
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热:NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2O
B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42﹣沉淀完全:2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O
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【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义.
部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物(浓度均为0.01molL﹣1)溶液的pH和原子序数的关系如下图所示.
(1)元素R在周期表中的位置是 .
(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为 .
(3)X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为: .
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