Question

【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．
部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01molL﹣1）溶液的pH和原子序数的关系如下图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是 ．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为 ．
（3）X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第VIIA族
（2）离子键和非极性共价键
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】解：元素的金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物碱性越强则该溶液的pH越大，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强则该溶液的pH越小，浓度均为0.01mol．L﹣1 ， 根据图象知，最高价氧化物对应的水化物，X、R都为酸且为一元强酸，Y为一元强碱，Z、W为多元酸，对应的原子序数逐渐增大，所以，X、Y、Z、W、R分别为N、Na、P、S、Cl元素．（1）R是Cl元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，Cl原子核外有3个电子层、最外层电子数是7，所以位于第三周期第VIIA族，所以答案是：第三周期第VIIA族；（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物为Na2S2 ， 其电子式为： ，含有离子键、非极性共价键，所以答案是：离子键、非极性共价键；（3）X的一种氧化物是二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
所以答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO．