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    如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，

    达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

    ⑴A中X的转化率为 。

    ⑵A、B中X转化率大小关系为A B（填“＞”、“＜”、“=” ）

    ⑶打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为 L（连通管中气体体积不计）


    ⑴40%   ⑵＞   ⑶2.6aL


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3的沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫酸亚铁铵

    [(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

    步骤1　将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

    步骤2　向处理过的铁屑中加入过量的3 mol·L－1 H2SO4溶液，在60 ℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

    步骤3　向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

    请回答下列问题：

    (1)在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有________(填仪器编号)；

    ①铁架台　②燃烧匙　③锥形瓶　④广口瓶　⑤研钵

    ⑥玻璃棒　⑦酒精灯

    (2)在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是________________________________________________；

    (3)在步骤3中，“一系列操作”依次为____________、__________和过滤；

    (4)  本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3＋杂质。检验Fe3＋常用的试剂是____________，可以观察到的现象是_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下图转化关系。下列有关物质的推断正确的是(　　)

    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2      B．若甲为Fe，则丁可能是Cl2

    C．若甲为AlCl3，则丁可能是NH3    D．若甲为NaHCO3，则丁可能是HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是(    )

      A．pH=0的溶液中：ClO－、Cu2+、SO、K+

      B．使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－

      C．能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO、Cl－

      D．常温下，水电离出的c(H+)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K+、Na+、HS－、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、D、E、G、M代表六种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中，元素M的基态3d轨道上有2个电子，A的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，E的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，D、G同主族；B与D形成的化合物有多种，其中一种是红棕色气体。

    (1)M的基态原子价层电子排布式为___________________________________________，元素B、D、G的第一电离能由大到小的顺序是________________________(用元素符号表示)。

    (2)用价层电子对互斥理论预测，GD的立体构型是____________(用文字表述)。

    (3)M与D形成的一种橙红色晶体晶胞结构如下图所示，其化学式为________(用元素符号表示)。

    (4)已知化合物EB结构与单晶硅相似，该物质可由E的氯化物与NaB3在高温下反应制得，且生成单质B2，该反应化学方程式为_______________________________________________，若有8.4 g B2生成，则转移电子数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：

    (1)硅主要以硅酸盐、____________等化合物的形式存在于地壳中。

    (2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________个原子。

    (3)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________________________。

    (4)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/ (kJ·mol－1)

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)在硅酸盐中，SiO四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________，Si与O的原子数之比为__________，化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH＞0)　②X―→C(ΔH＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知吡啶()与苯环性质相似。有机物M与磷酸在一定条件下形成磷酸吡醛，磷酸吡醛是细胞的重要组成部分。下列说法不正确的是(　　)

    A．M能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．1 mol M能与金属钠反应，消耗2 mol Na

    C．1 mol磷酸吡醛与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

    D．M与足量H2反应后所得有机物的分子式为C8H17O3N

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