Question

（1）反应A+B?2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间，温度（T）之间的关系如图所示（B、C均为无色物质）：
①该反应是

 

热反应；
②若A、B、C均为气态物质，增大压强，B的转化率

 

，混合气体的颜色

 

．
（2）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-
①向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向

 

移动，OH^-的浓度

 

，NH₄⁺的浓度

 

．
②向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

 

移动，此时发生的现象

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）①依据图象分析先拐先平温度高，气体颜色加深，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；
②若A、B、C均为气态物质，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，但混合气体颜色加深；
（2）氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．

解答： 解：（1）反应A+B?2C，其中A为有色气态物质，其混合物颜色深浅与反应时间关系可知随反应进行气体颜色变浅最后不变达到平衡状态；
①图象分析先拐先平温度高，气体颜色加深，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应；
故答案为：放；      
②若A、B、C均为气态物质，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，但混合气体颜色加深；
故答案为：不变，加深；
（2）①氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入MgCl₂固体时，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀导致氢氧根离子浓度减小，平衡向右移动，铵根离子浓度增大，故答案为：正反应方向；减小；增大；
②向浓氨水中加入少量NaOH固体，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以有刺激性气体逸出，
故答案为：逆反应方向，氨水中有刺激性气体产生；

点评：本题考查了化学平衡影响因素，电离平衡的移动，根据勒夏特列原理进行分析解答即可，难度不大．