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    根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法．

    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是
     
    ．
    ②废水Ⅱ常用明矾处理．实践中发现废水中的c（HCO3-）越大，净水效果越好，这是因为
     
    ．
    ③废水Ⅲ中汞元素存在如下转化（在空格上填化学式）：Hg2++
     
    =CH3Hg++
     
    ．
    我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg/L．对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂
     
    （填写化学式），使Hg2+除去，降低污染．
    ④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg/L计）．某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：
    Ⅰ．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL 0.2500mol/L K2Cr2O7溶液．
    Ⅱ．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热．
    Ⅲ．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol/L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定．终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL．
    ①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是
     
    ．
    ②Ⅲ中，发生的反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    由此可知，该水样的化学需氧量COD=
     
    mg/L（用含c、V1、V2的表达式表示）．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验设计题
    分析：（1）①中和法利用二氧化碳和碱反应的性质可除去OH-；
    ②HCO3-可与Al3+发生互促水解反应；
    ③由质量守恒可知，应为甲烷与Hg2+的反应；可加入沉淀剂Na2S，使Hg2+除去；
    ④根据反应物的物质的量关系结合质量守恒配平；
    （2）①K2Cr207具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取；
    ②根据反应的离子方程式计算．
    解答： 解：（1）①pH接近7，用CO2处理，生成HCO3-，则反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-，故答案为：OH-+CO2=HCO3-；
    ②HCO3-和Al3+发生相互促进的水解，生成CO2和Al（OH）3，从而增强净水效果，故答案为：HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al（OH）3，净水效果增强；
    ③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg2+和CH4反应生成CH3Hg++和H+，对于含Hg2+的污水，可加入沉淀剂Na2S，使Hg2+除去，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，故答案为：CH4 ；H+；Na2S；
    ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+，
    故答案为：5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+；
    （2）①K2Cr207具有强氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取，如用碱式滴定管，会腐蚀橡胶管，故答案为：酸式滴定管（或移液管）；
    ②n（K2Cr2O7）=0.01L×0.2500mol/L=2.5×10-3mol，
    n（Fe2+）=V2×10-3L×cmol/L=cV2×10-3mol，
    由Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，
    水样消耗的n（K2Cr2O7）=2.5×10-3mol-
    1
    6
    ×cV2×10-3mol=
    15-cV2
    6
    ×10-3mol，
    得电子：2×（6-3）×
    15-cV2
    6
    ×10-3mol=（15-cV2）×10-3mol，
    根据电子转移，相等于
    1
    4
    ×（15-cV2）×10-3mol氧气，
    m（O）=
    1
    4
    ×（15-cV2）×10-3mol×32g/mol=8×（15-cV2）×10-3g=8×（15-cV2）mg，
    所以：COD=
    8×(15-cV2)mg
    V1×10-3L
    =
    8000×(15-cV2)
    V1
    mg/L，
    故答案为：
    8000×(15-cV2)
    V1
    ．
    点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，为高考常见题型和高频考点，题目信息量较大，注意把握题给信息，答题时仔细审题，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面关于电解质的叙述中错误的是（　　）
    A、在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质
    B、电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
    C、BaSO4在水中溶解度很小，故BaSO4是非电解质
    D、纯水的导电性很差，所以水不是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见铅蓄电池是二次电池，装置图如图，其工作原理为：
    Pb+PbO2+2H2SO4
    电放点
    充电
    2PbSO4+2H2O
    （1）Ⅰ池为
     
    （填“电解池”或“原电池”）；b极为
     
    极（填“阴”“阳”或“正”“负”），其电极反应式
     
    ．
    （2）Ⅱ池中d极为
     
    极（填“阴”“阳”或“正”“负”），电极反应式
     
    ．
    （3）当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为
     
    mol，K闭合时，Ⅱ中SO42-向
     
    电极迁移．（填“c”或“d”）
    （4）K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为
     
    极．（填“阴”“阳”或“正”“负”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体．A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系．请回答以下问题．
    （1）写出下列物质的化学式；A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    甲
     
    ；乙
     
    ；丙
     
    ；
    （2）写出③反应的化学方程式
     
    ．
    现象为
     
    ．
    （3）写出②反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道，最近摩托罗拉（MOTOROLA）公司研发了一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现用镍氢或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电．据此请回答以下问题：
    （1）甲醇是
     
    极，电极反应是
     

    （2）电池反应的离子方程式是
     

    （3）用该甲醇电池电解100ml 0.4mol/L的CuCl2溶液，当电池消耗0.3克甲醇时，电解池的阴极析出
     
    克
     
    （物质的化学式），若要恢复CuCl2溶液至原状，需加入
     
    克
     
    （填物质的化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准．试回答：
    （1）电解时的电极反应：阳极
     
    阴极：
     

    （2）写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式
     

    （3）电解过程中Cr（OH）3、Fe（OH）3沉淀是怎样产生的？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体内蛋白质约占体重的16%，人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止．蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关．人体摄入的蛋白质，在酶的翠花作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，另一部分则发生氧化反应，释放能量；以满足各种生命活动的需要．
    （1）蛋白质属于天然
     
    化合物，是由氨基酸通过
     
    键构成；【注：（2）、（3）、（4）小题用“变性”、“两性”、或“盐析”填写】
    （2）天然蛋白质水解得到的都是α-氨基酸，与酸或碱反应都生成盐，所以具有
     
    ；
    （3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称为
     
    ；
    （4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐，失去原来的活性，这个变化称为
     
    ；
    （5）食物中的蛋白质来源分为两种：植物性蛋白质和动物性蛋白质．下列食物含有植物性蛋白质的是
     
    （填序号）A．鱼肉        B．黄豆         C．羊肉        D．大米．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将红热的铁丝伸入盛有纯净氯气的集气瓶中，产生棕色烟，将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，并将该溶液分成两份，分别进行如下实验：
    （1）该棕色烟的主要成分是
     
    （填化学式）
    （2）向其中一份溶液中加入一小块金属钠，观察到既有无色气泡产生，又有红褐色沉淀生成．则反应过程中发生反应的化学方程式为
     
    、
     
    ；
    （3）将另一份滴加到沸腾的水中，会得到红褐色的液体，下列胶体的性质中，可证明该液体为胶体的是
     
    （填字母代号），可去除Fe（OH）3胶体中的离子，净化胶体的是
     
    （填字母代号）．
    a．吸附性        b．丁达尔现象       c．聚沉        d．渗析．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能使蛋白质变性的物质是（　　）
    ①浓HNO3；②福尔马林；③硝酸银；④硫酸铵；⑤乙醇．
    A、①②B、③④C、④D、④⑤

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