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【题目】下列各项操作中,不发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是( )

A. 向稀盐酸中逐滴加入过量的溶液

B. 溶液中逐滴加入过量稀溶液

C. 溶液中逐滴加入稀氨水

D. 向氢氧化钡溶液中通入过量

【答案】A

【解析】

A项、向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液,过量的盐酸与偏铝酸钠溶液反应生成氯化铝,无明显现象,当盐酸完全反应后,过量的偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液发生双水解反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀,故A错误;

B项、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液,氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应生成白色胶状的氢氧化铝沉淀,当氯化铝溶液完全反应后,过量的氢氧化钠溶液与氢氧化铝沉淀反应生成偏铝酸钠,沉淀溶解,故B正确;

C项、向硝酸银溶液中滴加氨水,硝酸银溶液与氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀,当硝酸银溶液完全反应后,过量的氨水与氢氧化银沉淀反应生成银氨络离子,沉淀溶解,故C正确;

D项、向氢氧化钡溶液中通入二氧化碳气体,氢氧化钡溶液与二氧化碳反应生成白色的碳酸钡沉淀,当氢氧化钡溶液完全反应后,过量的二氧化碳与碳酸钡沉淀反应生成碳酸氢钡,沉淀溶解,故D正确;

故选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2

反应原理为:2NO+Na2O2=2NaNO2。已知:NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是

A.甲中滴入稀硝酸前需通人N2

B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b

C.丙中CaCl2用于干燥NO

D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,组成一个原电池。

1)当电解质溶液为稀硫酸时:

Fe电极是__(填“正”或“负”)极,其电极反应为___

Cu电极是__极,其电极反应为___

2)由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中,铜是__极,电极反应式是__;锌是__极,电极反应式是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积,把40 g NaOH放入烧杯中,加入一定量的蒸馏水。待NaOH完全溶解后,将溶液全部转移到容器中,用蒸馏水稀释至完全充满容器,从中取出溶液100 mL,该溶液恰好与20mL 1mol/L CuSO4溶液完全反应。

(1)写出CuSO4的摩尔质量______________

(2)求配制的NaOH溶液的物质的量浓度______________

(3)试计算该容器的体积______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】COH2是工业上最常用的合成气,该合成气的制备方法很多,它们也能合成许多重要的有机物。回答下列问题:

(1)制备该合成气的一种方法是以CH4H2O为原料,有关反应的能量变化如图所示。

CH4 (g)H2O(g)反应生成CO(g)H2 (g)的热化学方程式为____

(2)工业乙醇也可用COH2合成,常含一定量甲醇,各国严禁使用成本低廉的工业酒精勾兑食用酒,但一般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。有人就用硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的含量,甲醇与酸性K2Cr2O7溶液反应生成CO2Cr2(SO4)3等物质,写出其化学方程式 ___________

(3)为了检验由COH2合成气合成的某有机物M的组成,进行了如下测定:将1.84gM在氧气中充分燃烧,将生成的气体混合物通过足量的碱石灰,碱石灰 增重4. 08 g,又知生成CO2H2O的物质的量之比为3:4。则M中碳、氢、氧原子个数之比为____

(4) CO2H2合成甲醇涉及以下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.58kJ/mol。在反应过程中可以在恒压的密闭容器中,充入一定量的CO2H2,测得不同温度下,体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示:

①反应过程中,表明反应达到平衡状态的标志是______;

A.生成3mol O-H键,同时断裂3mol H-H B.容器中气体的压强不再变化

C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.CH3OH的浓度不再改变

②比较T1T2的大小关系:T1 ___T2 (“<”“=”“>”)

③在T1P2的条件下,向密闭容器中充入1mol CO23mol H2,该反应在第5 min时达到平衡,此时容器的容积为2.4 L,则该反应在此温度下的平衡常数为____,保持T1和此时容器的容积不变,再充入1mol CO23mol H2,设达到平衡时CO2的总转化率为a,写出一个能够解出a的方程或式子 ___(不必化简,可以不带单位)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是

A. 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零

B. 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩

C. 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流

D. 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合金贮氢材料具有优异的吸收氢性能,在配合氢能的开发中起到重要作用。

1)一定温度下,某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比(H/M)。

OA段,氢溶解于M中形成固溶体MHx,随着氢气压强的增大,H/M逐惭增大;在AB段,MHx与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy,氢化反应方程式为:zMHx(s)+H2(g)=ZMHy(s)H();在B点,氢化反应结束,进一步增大氢气压强,H/M几乎不变。反应(Ⅰ)中z=___(用含xy的代数式表示)。温度为T1时,2g某合金4min内吸收氢气240mL,吸氢速率v=___mLg-1min。反应的焓变△H1__0(填“>”“<”“=”)。

2η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例,则温度为T1T2时,ηT1____ηT2)(填“>”“<”“=”)。当反应(Ⅰ)处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应(Ⅰ)可能处于图中的___点(填“b”“c”“d”),该贮氢合金可通过______的方式释放氢气。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳酸钠俗称纯碱,在日常生活和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠,方法如下:先以NaClNH3CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3(反应的化学方程式为NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl),然后再将NaHCO3制成Na2CO3

1)装置乙的作用是_________。为防止污染空气,尾气中含有的_________需要进行吸收处理。

2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时,需要进行的实验操作有_________________NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_____________

3)若在(2)中反应时间较短,NaHCO3将分解不完全,该小组对一份加热了t1 minNaHCO3样品的组成进行了以下探究:取加热了t1 minNaHCO3样品27.4g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中不断滴加1mol·L1的稀盐酸直到不再产生气泡,共消耗400 mL稀盐酸。请回答下列问题:

根据实验的需要,用密度为1.19g ·cm3 质量分数为36.5%的浓盐酸配制1mol·L1的稀盐酸时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和____(填仪器名称);需要量取的浓盐酸体积为:_____mL

该样品中NaHCO3Na2CO3的物质的量之比是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题:

(1)正丁烷(C4H10)脱氢制1-丁烯(C4H8)的热化学方程式如下:

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知:②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反应①的ΔH1________ kJ·mol-1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图,x_____________0.1(填“大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.降低压强

(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是___________

(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________________;590℃之后,丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________

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