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    【题目】不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）

    A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲苯

    【答案】C

    【解析】

    含有碳碳不饱和键、连接苯环的碳原子上含有氢原子的苯的同系物、具有强还原性的物质能被高锰酸钾氧化；

    A．乙烯中含有不饱和键，所以易被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；

    B．乙炔中含有不饱和键，所以易被酸性高锰酸钾氧化，故B错误；

    C．苯性质较稳定，不易被酸性高锰酸钾氧化，故C正确；

    D．甲苯中甲基上含有氢原子，所以易被高锰酸钾氧化，故D错误；

    故答案为C。

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    【题目】汉黄苳素是传统中草药黄苳的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（）

    A. 汉黄苳素的分子式为C16H13O5

    B. 该物质遇FeCl3溶液显色

    C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗lmolBr2

    D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

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    A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 无法计算

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    A.化学反应速率vB.水的离子积常数KW

    C.化学平衡常数KD.醋酸钠的水解平衡常数Kb

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    【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

    ①混合气体的压强　 ②混合气体的密度　 ③ B的物质的量浓度　 ④ 混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量　 ⑥v(C)与v(D)的比值　 ⑦混合气体的总质量　⑧混合气体的总体积 　⑨C、D的分子数之比为1∶1

    A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    （1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________________________。

    （2）若改用60mL 0.25mol·L-1H2SO4和50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________（填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热__________填“相等”“不相等”）。

    （3）倒入NaOH溶液的正确操作是：________。 (从下列选出)。

    A．沿玻璃棒缓慢倒入　 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：________。 (从下列选出)。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （5）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数　

    起始温度t1℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值

    (t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ______

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝___________ ( 取小数点后一位)。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_________。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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    【题目】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

    (1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

    (2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

    (3)写出C→E的化学方程式：____________。

    (4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

    (5)检验物质A的方法和现象是________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

    B. 10g浓度为46％的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA

    C. 2 g H2分别与足量的C12和N2充分反应后转移的电子数均为2NA

    D. 1molFe(OH)3与含3molHI的溶液完全反应后，溶液中所含I-的数目为3NA

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NA

    B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NA

    C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA

    D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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