Question

（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：

E．放开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是：                                      。

（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn²⁺+S₂O₈²‾+H₂O—MnO₄‾+SO₄²‾+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是                         。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                。

（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：  NaBiO₃+  MnSO₄+  H₂SO₄—  Na₂SO₄+  Bi₂(SO₄)₃+  NaMnO₄+  H₂O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

②上述反应中还原产物是         

 

Answer 1

【答案】

（1）CBDAHGEF（3分）

（2）溶液由无色变为紫色（2分）    Cl₂（2分，答HClO或HClO₃也给分）

（3）①10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄＝3Na₂SO₄+5Bi₂(SO₄)₃+4NaMnO₄+14H₂O；

 （3分，配平2分，电子转移的方向和数目1分，短线未改成等号的扣1分）  ②Bi₂(SO₄)₃ （2分）

【解析】

试题分析：（1）实验前应检查分液漏斗否漏液，加入溶液后，盖好玻璃塞，倒转漏斗，要用力振荡，让溶液充分混合，使溶质充分萃取到萃取剂中，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞。把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置分层，溶液分层后，为使漏斗内外气压相等，使液体顺利流下，应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收溶液。为防止有杂质，上层液体从上口流出，下层液体从下口流出．故正确操作步骤的顺序是CBDAHGEF。

（2）由反应可知生成MnO₄^-，因此溶液由无色变为紫色，所以其特征现象是溶液由无色变为紫色。由于过二硫酸钾具有强氧化性，可以Cl^-氧化为氯气，因此其他的生成物还有氯气。

（3）①反应中NaBiO₃→Bi₂(SO₄)₃，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，得到2个电子，因此生成1mol Bi₂(SO₄)₃得到4mol电子。MnSO₄→NaMnO₄，Mn元素化合价由+2价升高为+7价，失去5个电子。因此根据电子得失守恒可知，Bi₂(SO₄)₃系数为5，MnSO₄系数为4。根据原子守恒可知，NaBiO₃的系数为10，NaMnO₄系数为4。根据钠原子守恒可知Na₂SO₄的系数为3。根据硫酸根守恒可知H₂SO₄的系数为14。根据氢元素守恒可知H₂O的系数为14，所以配平后的化学方程式为10NaBiO₃+4MnSO₄+14H₂SO₄＝3Na₂SO₄+5Bi₂(SO₄)₃+4NaMnO₄+14H₂O。其中标出电子转移的方向和数目为：

或。

②反应中NaBiO₃→Bi₂(SO₄)₃，Bi元素化合价由+5价降低为+3价，得到电子，NaBiO₃是氧化剂，所以Bi₂(SO₄)₃是还原产物。

考点：考查萃取操作、氧化性强弱的判断、氧化还原反应的配平等