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    （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    ①写出A中有机反应的化学方程式

    ___________________________________________________

    ②已知上述有机反应是放热反应。观察到A中的现象是

    _____________________及______________________。

    ③ 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_______________________________________________，写出有关的化学方程式____________________________________________。

    ④C中盛放CCl4的作用是______________________________________。

    ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入__________________，现象是___________________________________________。

    （2）乙炔的实验室制法

    ①反应原理___________________________________________________。

    ②选择合适的制取实验装置_______。


    　　

    　　　A　　　　　　 　　　　 B　　　　　　　　　　　　 C　　　　 　　　　　　 D

    ③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是___________________________________。

    ④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用________________溶液除去杂质气体。

    （1）⑴ C6H6 +Br2　　 　　 C6H5Br + HBr

    ⑵ 反应液微沸　　 有红棕色气体充满A容器

    ⑶ 除去溶于溴苯中的溴　　　 Br2+2NaOH

    ⑷ 除去溴化氢气体中的溴蒸气

    ⑸ 石蕊试液，溶液变红色

    （2）①略　 ②B　 ③减缓电石与水的反应速率　 ④硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：
    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：
    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：
    H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：
    正确操作步骤的顺序是：
    CBDAHGEF
    CBDAHGEF
    ．
    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+H+．该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是
    溶液由无色变为紫色
    溶液由无色变为紫色
    ．若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
    氯气
    氯气
    ．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
    10
    10
    NaBiO3+
    4
    4
    MnSO4+
    14
    14
    H2SO4-
    3
    3
    Na2SO4+
    5
    5
    Bi2（SO4）3+
    4
    4
    NaMnO4+
    14
    14
    H2O
    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
    ②上述反应中还原产物是
    Bi2（SO4）3
    Bi2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
    ①据图1写出A中有机反应的化学方程式
    C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr
    C6H6+Br2
    Fe
    C6H5Br+HBr

    ②已知上述有机反应是放热反应．观察到A中的现象是
    反应液微沸
    反应液微沸
    及
    有红棕色气体充满A容器
    有红棕色气体充满A容器
    ．
    ③实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
    除去溶于溴苯中的溴
    除去溶于溴苯中的溴
    ，写出有关的化学方程式
    Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
    Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
    ．
    ④C中盛放CCl4的作用是
    除去溴化氢气体中的溴蒸气
    除去溴化氢气体中的溴蒸气
    ．
    ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入
    石蕊试液
    石蕊试液
    ，现象是
    溶液变红色
    溶液变红色
    ．
    （2）图2是乙炔的实验室制法
    ①反应原理
    CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
    ．
    ②选择合适的制取实验装置
    B
    B
    ．
    ③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是
    减缓电石与水的反应速率
    减缓电石与水的反应速率
    ．
    ④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味．可以用
    硫酸铜
    硫酸铜
    溶液除去杂质气体．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年云南玉溪一中高二上学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：实验题

    （15分）（1）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。

    ①写出A中有机反应的化学方程式                                        。
    ②已知上述有机反应是放热反应，观察到A中的现象是：
                              及_____             _________。
    ③ 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是                  ，写出有关的化学方程式                                  。
    ④C中盛放CCl4的作用是                               。
    ⑤能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入______  _____，现象是______________________。
    （2）乙炔的实验室制法
    ①反应原理_____     ____________。
    ②选择合适的制取实验装置___       ___。

    ③实验中常用饱和食盐水代替水，目的是______         __________。
    ④纯净的乙炔气体是无色无味的气体，用电石和水反应制取的乙炔，常含有H2S和PH3而有恶臭气味。可以用____    _______溶液除去杂质气体。

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    科目：高中化学 来源：2014届陕西省岐山县高三上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

    A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：

    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：

    C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

    D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：

    E．放开活塞，用烧杯接收溶液；

    F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：

    H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

    正确操作步骤的顺序是：                                      。

    （2）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82‾+H2O—MnO4‾+SO42‾+H+

    该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是                         。

    若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                。

    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：  NaBiO3+  MnSO4+  H2SO4—  Na2SO4+  Bi2(SO4)3+  NaMnO4+  H2O

    ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

    ②上述反应中还原产物是         

     

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