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    【题目】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.27 g 铝加入足量 1mol/L 的 NaOH 溶液，转移的电子数为 3NA

    B.18g 氨基(－ND2)中含有的电子数为 10NA

    C.向 100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为 0.01NA

    D.用惰性电极电解 100mL0.1mol/L 的 CuSO4 溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时， 电路中转移电子数为 0.04NA

    【答案】B

    【解析】

    A．27 g 铝为1mol，加入足量 1mol·L－1 的 NaOH 溶液，生成NaAlO2和H2，1molAl失去3mol电子，转移的电子数为 3NA，故A正确；

    B．18g 氨基(－ND2)中含有的电子数为 = 9NA，故B错误；

    C．向100mL0.1mol/L 醋酸溶液中加 CH3COONa 固体至溶液刚好为中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na＋)=c(CH3COO－),溶液中醋酸分子数为0.100L×0.1mol·L－1NA= 0.01NA，故C正确；

    D．用惰性电极电解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，阴极上Cu2＋先放电生成0.01molCu，而后H＋放电生成H2，阳极上一直是OH－放电生成O2，设生成的气体的物质的量为xmol，根据两极上得失电子数守恒可知：0.01mol×2+2x=4x，解得x=0.01mol，故阳极上转移电子为0.04NA个，故D正确；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题：

    (1)溶液显酸性，试用离子方程式解释其原因________。

    (2)氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C时，氯化银的，现将足量氯化银分别放入：①氯化镁溶液中，②硝酸银溶液中，③氯化铝溶液中，④盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是___________(填写序号)。

    (3)下表所示的是常温下，某些弱酸的电离常数，请根据要求作答。

    弱酸

    电离常数

    弱酸

    电离常数

    ①相同物质的量浓度的和的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________。

    ②请判断溶液显_________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

    ③下列离子方程式书写正确的是_______。

    A. HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

    B. 2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

    C. SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

    D. 2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余，实验记录如下；

    实验编号

    操作

    现象

    实验1

    i．加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝； ii．取少量i中清液于试管中，滴加2滴

    0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

    （1）写出实验1中第i步的离子方程式_______________。甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的Cu2+干扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

    ①2Cu2++4SCN- 2CuSCN↓（白色）+(SCN)2（黄色）

    ②硫氰[(SCN)2]：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Br2和I2之间。

    该同学又通过如下实验验证猜想

    实验编号

    操作

    现象

    实验2

    溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白色沉淀，上层溶液变为黄色

    实验3

    无色溶液立即变红，同时生成白色沉淀。

    （2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是___________________________________________。

    （3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于Fe2+被(SCN)2氧化，写出溶液变红的离子方程式_______________________。继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

    补充实验4的目的是排除了溶液存在Cu2+的可能，对应的现象是____________________________________________。

    （4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原理，在此条件下，Cu2+也能氧化Fe2+，他的判断依据是_______。

    （5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

    ①A溶液为____________________________。

    ②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应”，你认为这种说法是否合理？__________________（填合理或不合理），原因是__________________________________________。

    ③验证Fe3+是否参与反应的操作是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

    I．汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

    (1)已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 ＝ 393.5kJ·mol1

    2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 ＝ 221.0 kJ·mol1

    N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 ＝+180.5 kJ·mol1

    CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式是_________________________。

    (2)研究CO和NO的催化反应，用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中，不同时间NO和CO浓度如下表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/（______）4mol·L1)

    10.0

    4.50

    2.50

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/（______）3mol·L1)

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    ① 前4 s内的平均反应速率υ(CO) ＝______mol·L1·s1。

    ② L、X可分别代表压强或温度。下图A表示L一定时，NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是______。判断L1、L2的大小关系，并简述理由：______________________________。

    (3)实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。

    ①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数______（填“>”、“<”或 “=”）k逆增大的倍数。

    ②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则k正︰k逆 =___________。（保留一位小数）

    II. 有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1，用活性炭对NO进行吸附。现在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体并在催化剂作用下发生反应，经相同时间测得NO的转化率随温度的变化如图B所示。由图可知最高转化率对应温度为450℃。低于450℃时，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率及判断理由是________________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2molX和0.8molY置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）M（g）+N（g） △H。反应过程中测得N的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变或压强不变时，反应达平衡状态

    B.温度为T2时，X的平衡转化率为60%，平衡常数K=5.625

    C.T1、T2的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

    D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用，其中铁和铜是两种应用广泛的元素。

    (1)基态铁原子的价电子轨道表达式为_____。

    (2)磁性材料铁氧体在制备时常加入 CH3COONa、尿素[CO(NH2)2]等碱性物质。尿素分子中所含元素的电负性由小到大的顺序是_____，1mol 尿素分子中含有的 σ 键数目为_____。 CH3COONa 中碳原子的杂化类型为_________。

    (3)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则 Fe(CO)5的晶体类型是_____，写出与CO互为等电子体的分子的电子式_____(任写一种)。

    (4)CuO在高温时分解为 O2和 Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比 CuO更稳定的原因_____。

    (5)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青铜晶胞结构如图所示：

    ①其化学式为_____。

    ②若晶体密度为 8.82g/cm3，则最近的 Cu原子核间距为_____pm(用含 NA 的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原子核外电子的描述正确的是

    A.s 能级的能量总小于 p 能级的能量

    B.2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多

    C.基态铜原子的价电子轨道表示式为

    D.nf 能级中最多可容纳 14 个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用 R代表）。 回答下列问题：

    （1）基态氮原子价层电子的轨道表示式为_____。

    （2）氯离子的基态电子排布式为_____，有_____种不同能级的电子。

    （3）R 中 H、N、O 三种元素的电负性由大到小的顺序是_____(用元素符号表示)。

    （4）如图表示短周期元素 X 的基态原子失去电子数与对应电离能的关系，试推测 X 与R 中的_____(填元素符号)元素同周期。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1molA水解生成1mol苯甲酸和1molB。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色。

    （1）A与B相对分子质量之差为___。

    （2）B分子中应有___个氧原子。

    （3）A的结构简式为___或___。

    （4）写出B的属于酯的四种同分异构体的结构简式___、___、___、___。

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