【题目】已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大，B是同周期元素中第一电离能最小的元素，A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：
(1)A、D分别可形成简单气态氢化物，其中沸点较低的是____(填化学式)，原因是_____。
(2)C元素原子的价电子排布图为____。
(3)B能与氧气反应生成过氧化物，写出与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式_____、________。
(4)CO能与B和Mn形成B[Mn(CO)5]，配体是____。
(5)D和铯与不同价态的铜生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构如图所示，a位置上的D原子的杂化轨道类型为_________。已知其中一种化合物的化学式为CsCuD3，则另一种的化学式为_________（用元素符号表示）。
(6)EA2的晶胞如图所示，若晶胞边长为x pm，则晶胞密度为____g/cm3（用NA和x表示）。
【答案】HClHF分子间存在氢键
F2S22-(ClO-)COsp3Cs2CuCl3
【解析】
已知A、B、C、D、E都属于元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大。元素周期表中A的电负性最大，A是F。B是同周期元素中第一电离能最小的元素，B位于第ⅠA族。A、D同主族，B、C、D同周期，E是人体的必需元素，缺乏时易引起佝偻病，E是Ca。B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，所以B是Na，C是Al，D是Cl，据此解答。
根据以上分析可知A是F，B是Na，C是Al，D是Cl，E是Ca。则
(1)由于HF分子间存在氢键，HCl不能形成氢键，所以沸点较低的是HCl。
(2)Al元素的最外层电子数是3个，因此根据能量最低原理可知，其原子的价电子排布图为
。
(3)Na能与氧气反应生成过氧化钠，由于原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，则与O22-互为等电子体的一个分子和一个离子的化学式可以是F2、S22-或ClO-。
(4)CO能与Na和Mn形成Na[Mn(CO)5]，其中配体是CO。
(5)a位置上Cl原子形成2个单键，且Cl还有2对孤对电子，可知Cl的杂化轨道类型为sp3；化合物的化学式为CsCuCl3中Cu为+2价，则另一化合物中Cu为+1价，所以化学式为Cs2CuCl3。
(6)氟化钙晶胞中含有8个氟离子，钙离子个数是8×1/8＋6×1/2＝4，若晶胞边长为x pm，则晶胞的体积是(x×10－10)3cm3，则晶胞密度为
。
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的上发生的电极反应为______反应（氧化或还原）；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的_____极，发生的电极反应式为_______；
（3）外电路中的电子__________（填“流出”或“流向”）Ag电极。
（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增重______ g。
（5）现有如下两个反应：（A）)NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Fe=3FeCl2
①根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池，如果不能，说明其原因_______________。
②如果可以，写出正极反应式：___________。
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【题目】如图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为2K2S2+KI3
K2S4 +3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法不正确的是( )
A. K+从左到右通过离子交换膜 B. 电极A上发生的反应为I3-+2e-=3I-
C. 电极Y上发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑ D. 当有0.1 molK+通过离子交换膜，X电极上产生1.12L气体(标准状况)
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【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。
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【题目】下列热化学方程式，正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【题目】某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
(一)制取氨气
(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；
(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。
(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：
(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。
(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。
(三)问题讨论：
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。
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【题目】某一元醇的化学式为C6H14O，已知其分子中有二个—CH3、三个—CH2—、一个
，此一元醇可能的结构有
A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种
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【题目】下列实验方案能达到目的的是
A.用Cu和稀硝酸反应制备少量H2
B.电解熔融的氧化铝可制得金属铝
C.用淀粉溶液检验碘化钾溶液中的碘元素
D.NaOH溶液鉴别NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液
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