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    【题目】在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH)，可获得清洁能源H2其原理如图所示，正确的是（ ）

    A. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

    B. 电源A极为负极

    C. 通电后，若有22.4LH2生成，则转移2mol电子

    D. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

    【答案】D

    【解析】

    A. 右侧生成氢气，右侧是阴极，通电后，H+通过质子交换膜向右移动，右侧消耗氢离子，最终右侧溶液pH增大，故A错误；

    B. 右侧氢离子得电子生成氢气，右侧是阴极，所以电源B是负极、A极为正极，故B错误；

    C. 非标准状况下，22.4LH2的物质的量不一定是1mol，若有22.4LH2生成，不一定转移2mol电子，故C错误；

    D. A是正极，与电源A极相连的惰性电极上发生氧化反应，反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO在工农业生产中有着重要的应用。

    （1）CO是制备很多有机物（如甲醇、乙醇、甲醚等）的原料，现用CO与H2合成甲醇，反应如下：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H=-99kJmol–1。

    ①已知断裂1molCO(g)中的化学键消耗的能量为1072kJ，断裂1molH2(g)中的化学键消耗的能量为436kJ，则形成1molCH3OH(g)中化学键释放的能量为_____。

    ②用CH3OH 燃料电池电解精炼粗铜，装置如图所示。当消耗1mol甲醇时，d极质量增加了160g，则甲醇应加入____（填“a”或“b”）极，该电池的能量转化率为________（保留3位有效数字）。

    （2）CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) △H<0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7molCO加入到刚性密闭容器中，10min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的倍。则：

    ①0～10min内平均反应速率v(Ni)=________gmin–1。

    ②研究表明正反应速率v正=k正x4(CO)，逆反应速率v逆 =k逆x[Ni(CO)4]（k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数），则T0温度下，=_____。

    ③当温度升高时k正_______k逆（填“大于”“小于”或“等于”），此时CO的转化率___________（填“变大”“变小”或“不变”）。

    ④T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正～x(CO)和v逆～x[Ni(CO)4]的关系可用如图进行表示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______、______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为1010。下列叙述正确的是

    A.图中X线代表的Ag2C2O4

    B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液

    C.向c(Cl)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀

    D.Ag2C2O4+2Cl=2AgCl+ C2O42-的平衡常数为100.71

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)+3O2P4O6

    A. 放出1 638 kJ热量

    B. 吸收1 638 kJ热量

    C. 放出126 kJ热量

    D. 吸收126 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为＋3，且x＋y＋z＝1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)===Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是

    A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

    B.充电时，A为阴极，Li＋被氧化

    C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂

    D.放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－===LiNixCoyMnzO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为： Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是

    A.4HCN(浓)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

    B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

    C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

    D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

    （1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

    （2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）表面分解产生H2的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是（ ）

    A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程

    B.Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同

    C.该反应过程中有C-H键的断裂，还有C=O键的生成

    D.HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是

    A.2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量

    B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

    C.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

    D.电池工作时，OH－向Ag电极移动

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