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    【题目】某温度下，向容积可变的密闭容器中充入醋酸的二聚物，发生反应：。测得平衡时混合气体的平均摩尔质量与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是（ ）

    A.

    B.当 时，平衡常数

    C.保持温度不变，增大压强，平衡左移，增大

    D.条件下，保持温度不变，向容器中加入少量，平衡转化率增大

    【答案】B

    【解析】

    A. 由图可知，随着温度的升高，平均摩尔质量减小，反应正向移动，正反应为吸热反应，，A正确；

    B. 根据图像分析可知，，当 时，

    平衡常数，B错误；

    C. 该反应为反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平均摩尔质量增大，C正确；

    D. 容积可变的密闭容器中加入少量，体积变大，压强减小，平衡正向移动，平衡转化率增大，D正确；故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。含酚废水不经处理排入水体，会危害水生生物的繁殖和生存；饮用水含酚，会影响人体健康。某科研结构研究出一种高效光催化剂BMO（Bi2MoO6)，可用于光催化降解丁基酚，原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.光催化剂BMO可降低丁基酚氧化反应的ΔH

    B.在丁基酚氧化过程中BMO表现出强还原性

    C.苯环上连有一OH和一C4H9的同分异构体共有12种（不考虑立体异构）

    D.反应中BMO参与反应过程且可以循环利用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（ ）

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    溶液

    NaCl

    CH3COONH4

    NaF

    CH3COONa

    pH

    7.0

    7.0

    8.1

    8.9

    A.酸性强弱：CH3COOH>HF

    B.离子的总浓度：①>③

    C.②中：c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)

    D.②和④中c(CH3COO-)相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是

    ①C、CO ②S、SO2 ③Na、Na2O ④AlCl3、Al(OH)3 ⑤Fe、Fe(NO3)2 ⑥NaOH、Na2CO3

    A. ①④⑤ B. ①②③ C. ①③④ D. ①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 是原子序数依次增大的短周期主族元素，在氧气中燃烧生成淡黄色固体。与其它四种元素不同周期，相邻。的最外层电子数是次外层电子数的一半，两者形成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.气态氢化物稳定性：

    B.简单离子半径：

    C.的氧化物可能均具有漂白性

    D.Y分别与形成的二元化合物均含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素Ni用途广泛，工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：

    已知：①电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如：

    H2 -2e-= 2H+ E=0.00V； Cu-2e- =Cu2+ E=0.34V；

    Fe -2e-= Fe2+ E=-0.44V； Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V

    ②常温下溶度积常数 Ksp(NiS)=1.07×10-21； Ksp(CuS)=1.27×10-36

    (1)可用光洁的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂在焰色反应实验中灼烧，原因是_________。

    (2)就制备高镍矿的相关问题请回答：

    ①通入氧气时控制适量的目的是________________。

    ②已知矿渣能使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是__________________。

    (3)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式___________________。

    (4)电解精炼镍的过程需控制pH为2～5，试分析原因__________________。

    (5)工业生产中常用加NiS的方法除去溶液中的Cu2+，若过滤后溶液中c(Ni2+) 为0.107 mol/L，则滤液中残留的c(Cu2+)为________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    下列说法错误的是

    A.Na2S2O4中S元素的化合价为+3

    B.装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 NA个H+(NA代表阿伏伽德罗常数）

    C.装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+

    D.装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家们致力于消除氮氧化物对大气的污染。回答下列问题：

    (1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH，该反应共有两步第一步反应为2NO(g)N2O2(g) ΔH1＜0；请写出第二步反应的热化学方程式（ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：_______________________________________。

    (2)温度为T1时，在两个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，容器I中5min达到平衡。相关数据如表所示：

    容器编号

    物质的起始浓度(mol/L)

    物质的平衡浓度(mol/L)

    c(NO2)

    c(NO)

    c(O2)

    c(O2)

    I

    0.6

    0

    0

    0.2

    Ⅱ

    0.3

    0.5

    0.2

    ①容器Ⅱ在反应的起始阶段向_____(“正反应”、“逆反应”、“达平衡”)方向进行。

    ②达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为___________

    a. ＞1 b. =1 c. ＜1

    (3)NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：υ(NO2)=k1·p2(NO2)，υ(N2O4)=k2·P(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间关系是k1=______；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_____，理由是______________。

    (4)可用NH3去除 NO，其反应原理4NH3+6NO=5N2+6H2O。不同温度条件下，n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为 4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图所示：

    ①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4 mg·m-3，从A点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。

    ②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是_____。

    (5)还可用间接电解法除NO。其原理如图所示：

    ①从A口中出来的物质的是__________________。

    ②写出电解池阴极的电极反应式_______________。

    ③用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    （1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_______________(用必要的化学用语和相关文字说明)。

    （2）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中的c(NH)________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/L NH4HSO4中的c(NH)。

    （3）如图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。

    ①其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是___________________；

    ②20℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。

    （4）室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：

    试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______________________。

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