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【题目】雾霾含有大量的污染物SO2NO。工业上变为宝,吸收工业尾气SO2NO,可获得Na2S2O3NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)

下列说法错误的是

A.Na2S2O4S元素的化合价为+3

B.装置消耗36 g 水生成4 NAH+(NA代表阿伏伽德罗常数)

C.装置用甲烷燃料电池进行电解,当消耗24 g 甲烷时,理论上可再生10 mol Ce4+

D.装置获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。

【答案】C

【解析】

A. 根据化合物中元素化合价代数和等于0,由于Na+1价,O-2价,所以Na2S2O4S元素的化合价为+3A正确;

B. 36 g水的物质的量是2 mol,在装置II中发生反应:NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+,可见两个反应都是消耗1 mol H2O,会产生2 mol H+,则反应消耗2 mol H2O,就产生4 mol H+,生成H+的数目等于4 NA个,B正确;

C. 24 g甲烷的物质的量为n(CH4)=24 g÷16 g/mol=1.5 mol,在碱性甲烷燃料电池中,通入甲烷的电极为负极,失去电子发生氧化反应,电极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 1 mol甲烷反应失去8 mol电子,则1.5 mol甲烷完全反应转移电子的物质的量为n(e-)=8×1.5 mol=12 mol,由于在同一闭合回路中电子转移数目相等,所以当消耗24 g 甲烷时,理论上可再生12 mol Ce4+C错误;

D. 由于NH4NO3高温易分解,因此从溶液中得到粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等,D正确;

故合理选项是C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锰酸锂(LiMn2O4)是新型锂离子电池常用的正极材料。工业上以软锰矿浆为原料可制备锰酸锂,同时制得副产品MnSO4·H2O晶体,其流程如图所示。

已知:(1)软锰矿浆的主要成分为MnO2,还含有Fe2O3MgOAl2O3CaOSiO2等杂质。

2)温度高于27℃时,MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。

3)有关物质的溶度积常数如下表:

1浸出过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____。该过程中,为提高软锰矿中MnO2的浸出率,下列措施可行的有_____(填字母)。

A.不断搅拌,使SO2和软锰矿浆充分接触

B.增大通入SO2的流速

C.适当升温

D.减少软锰矿浆的进入量

2)第1步除杂中加入H2O2的目的是_____

3)第2步除杂,主要是将Ca2+Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去,其中MnF2除去Mg2+反应的离子方程式为MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s),该反应的平衡常数为_____

4)图中的一系列操作指的是_____

5)将MnO2Li2CO341的物质的量之比配料,混合搅拌,然后高温煅烧600~750℃,制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式:_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯化铵俗称卤砂,主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如图实验制备卤砂并进行元素测定。

.实验室制备卤砂所需的装置如图所示,装置可重复选用。

1)装置接口连接顺序是___→ab←___

2C装置的作用是___D装置盛装的物质是___

3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂:___

.测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂,与足量氧化铜混合加热,充分反应后把气体产物按如图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体,其体积换算成标准状况下的体积为VL,碱石灰增重bg

4E装置内的试剂为___,卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为___

5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为___(用含bV的式子表示)

6)为了测定卤砂中氯元素的质量,他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水,加入过量AgNO3溶液,然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理,并说明理由:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,向容积可变的密闭容器中充入醋酸的二聚物,发生反应:。测得平衡时混合气体的平均摩尔质量与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是(

A.

B. 时,平衡常数

C.保持温度不变,增大压强,平衡左移,增大

D.条件下,保持温度不变,向容器中加入少量平衡转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列问题:

1将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③______⑥(填>=<),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________

2将等体积的①、⑤混合,则溶液的pH______7(填>=<),用离子方程式说明其原因____________________

3向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________,最终产生总量的关系为__________

4向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液,充分混合后,混合液的pH大小关系为①______③(填>=<)。

5若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的pH⑤_______⑥(填>=<)。

6将等体积的②、⑤混合,则溶液中浓度最大的离子是______________

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【题目】当电解质中某离子的浓度越大时,其氧化性或还原性越强,利用这一性质,有人设计出如如图所示浓差电池”(其电动势取决于物质的浓度差,是由一种物质从高浓度向低浓度转移而产生的)。其中,甲池为3 mol/LAgNO3溶液,乙池为1 mol/LAgNO3溶液AB均为Ag电极。实验开始先断开K1,闭合K2,发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是

A.断开K1、闭合K2,一段时间后电流计指针归零,此时两池银离子浓度相等

B.断开K1、闭合K2,当转移0.1 mol e-时,乙池溶液质量增加17.0 g

C.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,一段时间后B电极的质量增加

D.当电流计指针归零后,断开K2、闭合K1,乙池溶液浓度增大

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【题目】在恒容条件下化学反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH-QkJ·mol1,在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列:

容器

SO2mol

O2mol

N2mol

QkJ

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根据以上数据,下列叙述正确的是(

A.在上述条件下反应生成1molSO3固体放热kJ

B.2Q12Q2Q1Q

C.Q12Q22Q3Q

D.2Q22Q3Q1Q

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2,SnCl2等还原制得:2Cu2++2Cl+SO2+2H2O2CuCl↓+4H+SO42-,2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4,②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子:

请回答下列问题:

(1)基态Cu原子的核外电子排布式为_____;H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是____

(2)SO2分子的空间构型为________;与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为________

(3)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是__________

(4)②中所形成的配离子中含有的化学键类型有______(填字母)。

A.配位键 B.极性键 C.离子键 D.非极性键

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【题目】FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:

I:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;

II:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。

己知:Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38

回答下列问题:

(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为______________________________

(2)过程I 加入铁屑的主要作用是___________,分离得到固体的主要成分是______,从固体中分离出铜需采用的方法是___________________

(3)过程II中发生反应的化学方程式为_________________________

(4)过程II中调节溶液的pH5,金属离子浓度为__________________(列式计算)

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