[题目]锰酸锂(LiMn2O4)是新型锂离子电池常用的正极材料.工业上以软锰矿浆为原料可制备锰酸锂.同时制得副产品MnSO4·H2O晶体.其流程如图所示.已知:(1)软锰矿浆的主要成分为MnO2.还含有Fe2O3.MgO.Al2O3.CaO.SiO2等杂质.(2)温度高于27℃时.MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低.(3)有关物质的溶度积常数如下表:(1)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】锰酸锂（LiMn2O4)是新型锂离子电池常用的正极材料。工业上以软锰矿浆为原料可制备锰酸锂，同时制得副产品MnSO4·H2O晶体，其流程如图所示。

已知：（1）软锰矿浆的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3，MgO、Al2O3，CaO，SiO2等杂质。

（2）温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低。

（3）有关物质的溶度积常数如下表：

（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_____。该过程中，为提高软锰矿中MnO2的浸出率，下列措施可行的有_____（填字母）。

A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触

B．增大通入SO2的流速

C．适当升温

D．减少软锰矿浆的进入量

（2）第1步除杂中加入H2O2的目的是_____。

（3）第2步除杂，主要是将Ca2+，Mg2+转化为相应的氟化物沉淀除去，其中MnF2除去Mg2+反应的离子方程式为MnF2(s)+Mg2+(aq)=Mn2+(aq)+MgF2(s)，该反应的平衡常数为_____。

（4）图中的一系列操作指的是_____。

（5）将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量之比配料，混合搅拌，然后高温煅烧600~750℃，制取产品LiMn2O4。写出该反应的化学方程式：_____。

【答案】MnO2+ SO2= SO42-+ Mn2+ AC 将Fe2+氧化为Fe3+ 7.2×107 蒸发浓缩、趁热过滤 8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑

【解析】

(1) MnO2与SO2发生氧化还原反应，转化为Mn2+；MnO2的浸出率根据反应情况分析；

(2) H2O2 具有氧化性，结合题干分析；

(3) MnF2除去Mg2+的离子反应方程式是MnF2+ Mg2+Mn2++ MgF2，该反应的平衡常数数值为；

(4) MnSO4晶体的溶解度随温度升高而逐渐降低，要注意条件；

(5) MnO2与Li2CO3在一定温度下发生反应，产生LiMn2O4、CO2、O2，据此分析解答。

(1)“浸出”过程中MnO2与SO2发生氧化还原反应，转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+ SO2= SO42-+ Mn2+； MnO2的浸出率：A．不断搅拌，使SO2和软锰矿浆充分接触，这样SO2就会更多转化为SO42-，A项正确；

B．增大通入SO2的流速，可能会导致部分SO2未来得及反应就逸出，物质的产率降低，B项错误；

C．温度升高，可以提升反应效率，C项正确；

D．减少软锰矿浆的进入量，SO2可能不能及时参加反应，导致回收率降低，D项错误；故合理选项是AC，故答案为MnO2+ SO2= SO42-+ Mn2+；AC；

(2)第1步除杂中加入H2O2的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，以便于形成Fe(OH)3沉淀，过滤将沉淀除去，故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；

(3)MnF2除去Mg2+的离子反应方程式是MnF2+ Mg2+Mn2++ MgF2，该反应的平衡常数数值为，故答案为：7.2×107；

(4)溶液到晶体，同时MnSO4·H2O在水中的溶解度随温度的升高而减小，采用蒸发浓缩、趁热过滤操作，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤；

(5) MnO2和Li2CO3反应后只有Mn的价态降低，必然有元素的化合价升高，C元素处在最高价态，不能升高，则只能是O元素价态升高，所以还有O2生成。根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式为：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑，故答案为：8MnO2+2Li2CO34LiMn2O4+2CO2↑+O2↑。

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D.乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－)

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②2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H2

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3

则热化学方程式：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)△H=_____（用△H1，△H2，△H3表示）。

（2）在2L密闭绝热容器中，投入4molN2和6molH2，在一定条件下生成NH3，测得不同温度下，平衡时NH3的物质的量数据如下表：

①下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____。

A.3v正(H2)=2v逆(NH3)

B.容器内气体压强不变

C.混合气体的密度不变

D.混合气的温度保持不变

②温度T1_____(填“>”<”或“=”）T3。

③在T4温度下，达到平衡时N2的转化率为_____。

（3）N2O4为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g)=2NO2(g) △H。上述反应中，正反应速率v正=k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的化学平衡常数Kp为____（以k正、k逆表示）。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解（温度298K、压强110kPa)，已知该条件下k逆=5×102kPa-1·s-1，当N2O4分解10%时，v逆=_____kPa·s-1。