Question

【题目】25℃时，浓度均为0.1mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是（ ）

序号	①	②	③	④
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaF	CH3COONa
pH	7.0	7.0	8.1	8.9

A.酸性强弱：CH3COOH>HF

B.离子的总浓度：①>③

C.②中：c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)

D.②和④中c(CH3COO-)相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．NaF和CH3COONa溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强；

B．氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，NaF溶液中氟离子水解破坏了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，结合溶液中电荷守恒比较大小；

C．醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，电解质的浓度远大于氢离子和氢氧根离子的浓度；

D．CH3COONH4与CH3COONa的水解程度不同。

A．由表中数据得到，碱性：NaF<CH3COONa，所以说明阴离子的水解能力：F－<CH3COO－，根据越弱越水解的原理，得到酸性：CH3COOH<HF，选项A错误；

B．①③两种溶液有各自的电荷守恒式：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，所以两种溶液的离子总浓度都等于各自的2[c(Na＋)＋c(H＋)]，因为两种溶液中的钠离子浓度相等，所以只需要比较两种溶液的氢离子浓度即可；pH为：①<③，所以①的氢离子浓度更大，即溶液①的2[c(Na＋)＋c(H＋)]大于溶液③的2[c(Na＋)＋c(H＋)]，所以离子的总浓度：①>③，选项B正确；

C．溶液②中，pH＝7，所以c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol/L，明显溶液中的醋酸根和铵根离子的浓度都接近0.1 mol/L(电离和水解的程度都不会太大)，所以应该是c(CH3COO－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)，选项C错误；

D．醋酸铵中，铵根离子对于醋酸根离子的水解起到促进作用，醋酸钠中钠离子对于醋酸根离子的水解应该无影响，所以醋酸根离子浓度是②<④，选项D错误；

故选B。