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【题目】氯化铵俗称卤砂,主要用于干电池、化肥等。某化学研究小组设计如图实验制备卤砂并进行元素测定。

.实验室制备卤砂所需的装置如图所示,装置可重复选用。

1)装置接口连接顺序是___→ab←___

2C装置的作用是___D装置盛装的物质是___

3)写出用上述装置制备氨气的一组试剂:___

.测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。

该研究小组准确称取ag卤砂,与足量氧化铜混合加热,充分反应后把气体产物按如图装置进行实验。收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体,其体积换算成标准状况下的体积为VL,碱石灰增重bg

4E装置内的试剂为___,卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为___

5)卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为___(用含bV的式子表示)

6)为了测定卤砂中氯元素的质量,他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水,加入过量AgNO3溶液,然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理,并说明理由:___

【答案】c→d→e c→f→g 干燥NH3 浓硫酸 浓氨水和碱石灰(或其他合理答案) 浓硫酸 2NH4Cl3CuO3CuN22HCl↑3H2O (或 合理,氯化铵样品纯净,溶于水后其电离出的氯离子全部沉淀,故通过沉淀质量可求得氯元素的质量(或不合理,氨化铵样品不纯,杂质离子也发生了沉淀反应)

【解析】

(1).制取氯化铵,可以由氨气和氯化氢反应制备,应该选用B装置分别制备氨气和氯化氢,干燥除杂后通入A中反应,根据氨气的密度小于氯化氢,应该由b口通入氨气,a口通入氯化氢,据此可知装置接口连接顺序;

(2).根据上述分析,C装置中装入碱石灰可以干燥氨气,D装置盛装浓硫酸可以干燥氯化氢;

(3).根据装置B不需要加热的特点分析制取氨气的试剂;

(4).收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体为氮气,说明氯化铵与氧化铜混合加热生成氮气,结合电子守恒应该还会生成铜,据此书写该反应的化学方程式;F中的碱石灰可以吸收氯化氢,则E装置内可以装入浓硫酸,吸收水蒸汽,G装置中收集氮气;

(5).根据计算出氮气的物质的量,根据计算出HCl的物质的量,然后结合m=nM计算出卤砂中Cl元素和N元素的质量之比;

(6).若氯化铵纯净,其电离出的氯离子全部沉淀,通过沉淀质量可以求得氯离子质量,则方案合理;若氯化铵不纯,杂质离子也发生了沉淀反应等,则测定不准确,该方案不合理,以此来解答。

(1).结合实验目的及题给装置可知,从ab接口分别向锥形瓶中通入NH3HCl,可用B装置制备HCl,经D装置干燥后通入b,装置接口连接顺序为c→f→g→b;也可用B装置制备NH3,经C装置干燥后通入a,装置接口连接顺序为c→d→e→a,故答案为:c→d→ec→f→g

(2).C装置用于干燥NH3D装置用于干燥HCl,盛装的物质是浓硫酸,故答案为:干燥NH3;浓硫酸;

(3).B装置制备NH3可选用浓氨水和碱石灰,故答案为:浓氨水和碱石灰;

(4).NH4ClCuO的反应为2NH4Cl3CuO3CuN22HCl↑3H2O,装置E内盛装浓硫酸,可用于干燥气体,故答案为:浓硫酸;2NH4Cl3CuO3CuN22HCl↑3H2O

(5).装置F中碱石灰增加的重量等于HCl的质量,装置G中收集到的气体为N2,则卤砂中Cl元素与N元素的质量之比为×28,故答案为:(或);

(6).NH4Cl样品纯净,其完全溶于水后,加入过量AgNO3溶液,溶液中的Cl完全转化为AgCl,根据AgCl的质量可确定NH4Cl样品中Cl元素的质量;若NH4Cl样品不纯,混有的杂质离子也发生沉淀反应,则不能根据生成沉淀的质量确定NH4Cl样品中Cl元素的质量;故答案为:合理,氯化铵样品纯净,溶于水后其电离出的氯离子全部沉淀,故通过沉淀质量可求得氯元素的质量(或不合理,氨化铵样品不纯,杂质离子也发生了沉淀反应)

练习册系列答案
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【题目】常温下,将某一元酸HANaOH溶液等体积混合,实验信息如下:

实验编号

c(HA)/ mol·L1

c(NaOH)/ mol·L1

反应后溶液pH

0.1

0.1

pH=9

c1

0.2

pH=7

下列判断不正确的是

A.c1一定大于0.2 mol·L1

B.HA的电离方程式是HAH+A

C.甲反应后溶液中:c(Na) c(OH) c(A) c(H)

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A. 和点所示溶液中:cCH3COO)<cCN

B. 和点所示溶液中:cNa)>cOH)>cCH3COO)>cH

C. 和点所示溶液中:cCH3COO)-cCN)=cHCN)-cCH3COOH

D. 和点所示溶液中都有:cCH3COO)+cOH)=cCH3COOH)+cH

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序号

溶液

NaCl

CH3COONH4

NaF

CH3COONa

pH

7.0

7.0

8.1

8.9

A.酸性强弱:CH3COOH>HF

B.离子的总浓度:①>

C.②中:c(CH3COO-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)

D.②和④中c(CH3COO-)相等

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3)甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0t1 min时达到平衡,在t2 min时改变某一条件,其反应过程如图所示,下列说法正确的是___

A.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数:K<K

B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,NH3的体积分数:φ()<φ()

C.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志是混合气体的密度不再发生变化

D.t2min时改变的条件可以是向密闭容器中加N2H2的混合气

4)乙小组模拟不同条件下的合成氨反应,向容器中充入9.0molN223.0molH2,不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图。

T1T2T3由大到小的排序为___

②在T260MPa条件下,Av___(“>”“<”“=”)v,理由是___

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