【题目】I.A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系；
(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B-C的化学方程式：_______________。
(2)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出A→C的离子方程式：______________________。
(3)若A是制作芯片常用材料，B为A单质的氧化物，C为水玻璃的主要成分.写出A→C的离子方程式：__________________________。
(4)若A是应用最广泛的金属.④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：__________________。
(5)若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且是是造成酸雨的主要物质，B与C可反应生成A。写出B完全燃烧的化学方程式：__________________________。
【答案】 4NH3+5O2
4NO+6H2O 2Al+2OH-+6H2O
2[Al(OH)4]-+3H2↑ Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2H2S+3O2
2SO2+2H2O
【解析】考查无机推断，（1）C、D会造成光化学烟雾，氮的氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，因此C和D是氮的氧化物，根据转化关系，C为NO,D为NO2，因为A为单质，因此A为N2，B为NH3，B→C是氨的催化氧化，即化学反应方程式为4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；（2）引起温室效应的气体为CO2，D是两性，且是由C和CO2反应生成，因此D为Al(OH)3，A为Al，B为Al2O3，C为AlO2－，A生成C的离子反应方程式为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（3）A是制作芯片常用材料，即A为Si，B为A的氧化物，即B为SiO2，C为水玻璃的成分，即C为Na2SiO3，A生成C的离子方程式Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑；（4）应用最广泛的金属是铁，即A为Fe，C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，因此C为FeCl3，②和⑤用同一种非金属单质，④反应用Fe，因此D为FeCl2，用到的非金属单质为Cl2，即C生成D的离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（5）A为淡黄色固体单质，即A为S，C和D是氧化物，造成酸雨的主要物质，即为SO2和SO3，S燃烧转化成SO2，即C为SO2，D为SO3，SO2和B反应生成S，即B为H2S，H2S完全燃烧的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O。
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【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O
2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是
A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B. ②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
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【题目】镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为：Cd +2NiO(OH)+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是：（ ）
A. 放电时电池内部OH－向正极移动
B. 放电时正极附近溶液的pH减小
C. 充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e -= Cd + 2OH-
D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
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【题目】碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是
A. 分离器中的物质分离操作为过滤
B. 膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率
C. 该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D. 碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2 == H2+2H2SO4+ 2HI
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【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层龟子数是次外层电子数的3倍。
(1)试推断它们各是什么元素? 写出它们的元素符号：A______，B________，C_______，D_______。
(2)甲、乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10 电子微粒；
①甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为______
②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_______
③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式_______________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是（ ） 
A.图甲可以判断出反应A（g）+B（g）若2C（g）的△H＜0，T2＞T1
B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响．乙的压强比甲的压强大
C.依据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可向溶液中加入适量CuO，调节pH≈4
D.图丁表示25℃时，用0.1 mol/L叫盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
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【题目】氨基甲酸铵（NH2COONH4）是重要的氨化剂，在潮湿的空气中能转化为碳酸铵，受热易分解、易被氧化。实验小组对氨基甲酸铵的性质进行了如下探究。请回答下列问题：
（1）氨基甲酸铵在潮湿的空气中转化为碳酸铵的化学方程式为____________________________。
（2）用下图装置探究氨基甲酸铵的分解产物（夹持装置略去，下同）。
①点燃A处的酒精灯之前，需先打开k，向装置中通入一段时间的N2，目的为_________________。
②仪器B的名称为_________________。
③装置D的作用为________________________________________________________。
④能证明分解产物中有NH3的现象为_________________________________________。
⑤试剂A用于检验分解产物中的CO2，该试剂的名称为_______________________。
（3）已知：CuO高温能分解为Cu2O和O2。若用上述装置和下列部分装置进一步检验分解产物中是否有CO，装置E后应依次连接_________________（按从左到右的连接顺序填选项字母）。
（4）通过实验得出结论：氨基甲酸铵受热分解为NH3和CO2。该反应的化学方程式为_______________。
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【题目】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 15 mL
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【题目】常温下用惰性电极电解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得气体的体积随时间变化如下图所示，根据图中信息回答下列问题：（ 注：气体体积已换算成标准状况下的体积，且忽略气体在水中的溶解和溶液体积的变化．）
（1）曲线（选填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示阳极产生气体的变化情况．
（2）NaCl的物质的量浓度为；CuSO4 的物质的量浓度 ．
（3）t2时所得溶液的pH为 ．
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