【题目】实验室从海带中提取碘的部分流程如下:
下列说法不正确的是
A. 完成步骤①需要装置IIIB. 完成步骤③需要装置II
C. 完成步骤⑤需要装置ID. 完成步骤②和④需要装置IV
【答案】A
【解析】
由题给流程可知,海带在坩埚中灼烧得到海带灰,海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液,过滤,得到含I—的水溶液,向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液,双氧水将I—氧化生成I2,加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液。
A项、步骤①为海带灼烧,固体灼烧应在坩埚中进行,溶液在蒸发皿中加热,故A错误;
B项、步骤③为过滤海带灰悬浊液得到含I—的水溶液,装置II为过滤装置,故B正确;
C项、步骤⑤加入有机溶剂萃取分液得到含I2的有机溶液,装置I为萃取分液装置,故C正确;
D项、步骤②为海带灰加水溶解浸泡得到海带灰悬浊液,步骤④为向溶液中加入用稀硫酸酸化的过氧化氢溶液,双氧水将I—氧化生成I2,步骤②和④均用到烧杯和玻璃棒,故D正确;
故选A。
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【题目】在25℃时,用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,随溶液的稀释,下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)
C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)
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【题目】对温室气体CO2进行减排和综合治理具有重要意义。回答下列问题:
Ⅰ. O2辅助的Al~CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。
(1)电池的负极反应式:______________________________________________ 。电池的正极反应式:6O2+6e6O2 ;6CO2+6O23C2O42 + 6O2
(2)反应过程中O2的作用是________。
(3)该电池的总反应式:_________________________________。
Ⅱ. CH4-CO2催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义,还可以得到合成气(CO和H2)。
已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 =+206.2 kJ/mol K1
②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH2 = +165.0 kJ/mol K2
(4)写出该催化重整反应的热化学方程式__________________________________________。
K=_________(用 K1 、K2表示)
(5)恒温恒压下,向容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应,此时体积为2 L,一段时间后达到平衡时,CO2的转化率是50%,其平衡常数为_______。
(6)分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体让其发生催化重整反应。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” 或“B ”)。
(7)在某一给定进料比的情况下,温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图:
若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%,以下条件中最合适的是___。
A.600℃,0.9Mpa B.700℃,0.9MPa C.800℃,1.5Mpa D.1000℃,1.5MPa
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【题目】不同条件下,用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是
A. Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
B. 由②和③可知,pH越大,Fe2+氧化速率越快
C. 由①和③可知,温度越高,Fe2+氧化速率越快
D. 氧化过程的离子方程式为:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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【题目】某溶液改变一个条件,酸性一定增大的是
A.酸雨在空气中放置一段时间B.使溶液中c(H+)增大
C.使溶液中c(OH-)减小D.稀盐酸露置于空气中
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【题目】海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 6H2O的流程如下:
(1)写出一种海水淡化的方法_____。
(2)比较溶液中Br2的浓度:溶液2_____溶液4(填“>”或“<”)。
(3)鼓入空气与水蒸气将Br2吹出,吹出的气体用SO2吸收,其化学方程式是_______。
(4)试剂①可以选用__________,加入试剂②后反应的离子方程式是_________。
(5)从MgCl2溶液获得MgCl2 6H2O晶体的主要操作包括_________。
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【题目】Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法正确的是( )
A. Mg 电极是该电池的正极
B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C. 石墨电极附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl-向正极移动
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【题目】“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是
A. 工业生产环氧乙烷:
B. 水煤气合成甲醇:CO + 2H2催化剂CH3OH
C. 制取硫酸铜:Cu + 2H2SO4(浓)加热CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D. 合成甲基丙烯酸甲酯:CH3C≡CH + CO + CH3OH Pd CH2=C(CH3)COOCH3
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