【题目】卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如,
该反应式也可表示为
下面是几种有机化合物的转化关系:
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是_____________。
(2)上述框图中,①_________是反应,③___________是反应。
(3)化合物E是重要的工业原料,写出由D生成E的化学方程式:_________。
(4)C2的结构简式是,F1的结构简式是______________,F1与F2互为__________。
【答案】 2,3二甲基丁烷 取代 加成 同分异构体
【解析】
烷烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B,B发生消去反应生成C1、C2,C2与溴发生加成反应生成二溴代物D,D再发生消去反应生成E,E与溴可以发生1,2-加成或1,4-加成,故C2为,C1为,则D为,E为,F1为,F2为;
(1)根据系统命名法,化合物A的名称是:2,3-二甲基丁烷;
(2)上述反应中,反应(1)中A中H原子被Cl原子确定生成B,属于取代反应,反应(3)是碳碳双键与溴发生加成反应;
(3)由D生成E是卤代烃发生消去反应,该反应的化学方程式为:; (4)由上述分析可以知道, C2的结构简式是,F1的结构简式是,F1和F2分子式相同,碳碳双键物质不同,属于同分异构体。
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【题目】下列关于有机化合物说法正确的是( )
A. 可用高锰酸钾溶液鉴别甲苯、环己烯与溴苯
B. 是由单体CH2=CH—CH3和CH2=CH2发生加聚反应的产物
C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物质的过程
D. 淀粉与纤维素互为同分异构体,二者水解的最终产物相同
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【题目】下图是某化学兴趣小组探究化学能转变为电能的装置。
(1)当电极a为Zn、电极b为Fe、电解质溶液为稀硫酸时,SO42-向_____极(填a或b)移动,正极的电极反应式为:_____________
(2)若依据氧化还原反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计原电池,电极a为石墨、则电极b为电池的_______极,发生的电极反应式为:_______,电极a上发生的电极反应为______(填“氧化”或“还原”)反应。
(3)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,氢气为燃料,采用酸性溶液为电解液;则氢气应通入_____极(填a或b)。a极发生电极反应式为:________。当电路中通过2mol电子时,理论上消耗标况下氧气_____L。
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【题目】用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH (不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移的电子的物质的量为( )
A. 0.4 molB. 0.5 molC. 0.6 molD. 0.8 mol
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【题目】几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列说法中正确的是( )
A. 等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应,生成的H2一样多
B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C. 在化学反应中,M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
D. Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
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【题目】A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B。已知:A、B同周期,A、C处于同一主族;C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和;C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答:
(1)写出元素的名称:A__________。
(2)写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为:___________、__________。
(3)A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是__________(写水化物的分子式)。
(4)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________。
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【题目】为解决日益加剧的温室效应等问题,科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系:
上述关系图能反映的化学观点或化学思想有 ( )
①化学变化中元素种类是守恒的;②燃烧时化学能可以转化为热能和光能;③光能或电能可以转化为化学能;④无机物和有机物可以相互转化;⑤二氧化碳也是一种重要的资源。
A. ①②③ B. ①②④⑤ C. ①④⑤ D. ①②③④⑤
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【题目】一定温度下,密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示,其中在t2时改变了某个条件。下列有关说法正确的是( )
A. t2时改变的条件可能是:升温或缩小容器体积
B. t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K2
C. t1时平衡混合气的> t3时平衡混合气的
D. t1时平衡混合气中的SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数
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【题目】某试液中只可能含有下列K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol·L-1。某同学进行了如下实验:
下列说法正确的是( )
A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-
B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C. 无法确定沉淀C的成分
D. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
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