[题目]将4mol/L的Na2CO3溶液250mL稀释到1000mL.(1)求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量. (2)求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度. (3)将稀释后的1000mL溶液取出400mL.求余下溶液中Na+的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】将4mol/L的Na2CO3溶液250mL稀释到1000mL，

（1）求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。___

（2）求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。___

（3）将稀释后的1000mL溶液取出400mL，求余下溶液中Na+的物质的量浓度。___

【答案】106g 1mol/L 2mol/L

【解析】

(1)稀释前后其实Na2CO3的质量没变，可得n（Na2CO3）=4mol/L×0.25L=1mol，m(Na2CO3）= n（Na2CO3）·M（Na2CO3）= 1mol×106g/mol=106g。

(2) c（Na2CO3）= =1mol/L。

(3)溶液是均一的，取出溶液浓度等于原溶液的浓度，余下溶液的浓度也等于原溶液的浓度，c（Na+）=2c（Na2CO3）=2mol/L。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二甲醚和乙醇是两种常见的有机溶剂，也可作为新能源。

(1)通过以下反应可获得二甲醚(CH3OCH3)：

①CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH 1＝a kJ·molˉ1

②CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH 2＝b kJ·molˉ1

③2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH 3＝c kJ·molˉ1

则反应 2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝_________kJ·molˉ1。

(2)已知气相直接水合法可以制取乙醇：H2O(g)＋C2H4(g) CH3CH2OH(g)。

在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1 的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p) 的关系如图1所示。

图1

①下列有关说法中正确的是_________。

A．p1＞p2 B．280℃时，vB＞vC

C．A、B、C 三点的平衡常数 KA＞KB＞KC D．低温有利于该反应自发进行

②在 p2，280℃条件下，C 点的 v 正 ____v 逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是________。

③计算图 1 中 A 点的平衡常数 Kp＝_________。(结果用 p2 的代数式表示，平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

(3)在 n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶x 的条件下投料，某研究小组在压强为 p2，温度为 252℃ 时，进行平衡体系中乙醇的体积分数随投料比变化的测定实验。在图 2 中画出平衡体系中乙醇的体积分数 φ 随 x 变化的示意图____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释至平衡，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点KW的数值比c点KW的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

（1）机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。

①气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）△H＞0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点原因。A_____；B______。

②汽车汽油不完全燃烧时还产生CO，若设想按下列反应除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g） △H＞0，该设想能否实现？____（选填“能”或“不能”），依据是____。

（2）一定条件下，Fe3+和I﹣在水溶液中的反应是2I﹣+2Fe3+I2+2Fe2+，当反应达到平衡后，加入CCl4充分振荡，且温度不变，上述平衡向____（选填“正反应”或“逆反应”）方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的简单的实验方案____。

（3）已知：①CH3OH(g)＋O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol－1

②CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－bkJ·mol－1

③CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－ckJ·mol－1

则下列叙述正确的是______

A．由上述热化学方程式可知b＞c

B．甲烷的燃烧热为bkJ·mol－1

C．2CH3OH(g)＝2CH4(g)＋O2(g) ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1

D．若甲醇和甲烷的物质的量之比为1∶2，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出的热量为QkJ，则该混合物中甲醇的物质的量为mol

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【题目】锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：①2ZnS（s）+3O2（g）=2ZnO（s）+2SO2（g）△H1=﹣930kJmol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=﹣221kJmol-1

③ZnO（s）+CO（g）=Zn（g）+CO2（g）△H3=+198kJmol-1

（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O2（g）=Zn（g）+CO2（g）+SO2（g）的△H4=____kJmol-1。

反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g） △H。若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是___。

a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变

c．2v（NH3）正=v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变

（2）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[n(NO)/n(Cl2)]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：