【题目】实验题
实验室制取乙烯是用乙醇跟浓硫酸反应，常因温度过高而发生副反应生成炭黑、二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。请用如图编号为①~⑥的实验装置，设计一个实验，以验证上述反应后的混合气体中含有二氧化硫、二氧化碳和水蒸气。
（1）用装置的编号表示其连接顺序（按气体产物从左到右的流向）（6）→（ ）→（3）→（ ）→（ ）→（ ）____
（2）装置⑤中的固体药品为____，用以验证的产物是____。
（3）装置④中的溶液是____，用以验证的产物是____。
（4）装置①中的品红溶液的作用_____。
（5）装置②中溴水的作用是____。写出②中可能发生的2个化学方程式____、____。
【答案】（6）→（5）→（3）→（2）→（1→（4） 无水硫酸铜粉末 H2O 澄清石灰水 CO2 检验SO2是否被除尽 除出CO2中的SO2 SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
【解析】
(1)检验二氧化硫用品红溶液，检验二氧化碳用澄清的石灰水，检验水蒸气用无水硫酸铜，因溶液中有水，所以首先检验水蒸气；因为CO2是用澄清石灰水来检验的，而SO2也可以使澄清石灰水变浑，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以，检验二氧化硫在检验二氧化碳之前，再通过澄清石灰水确认CO2存在，据此连接装置；
(2)白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色硫酸铜晶体，据此检验有水生成；
(3)二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊，据此检验二氧化碳气体的存在；
(4)装置(1)品红褪色，说明有二氧化硫产生；
(5)溴水用于除去混合气体中的二氧化硫，二氧化硫与溴水反应生成硫酸和溴化氢，据此写出反应的化学方程式。
(1)实验室制乙烯选用装置(6)，同时乙醇跟浓H2SO4温度过高会发生反应：CH3CH2OH+4H2SO4(浓)
4SO2↑+CO2↑+7H2O+C，因溶液中有水，所以必须先检验水蒸气，选用装置(5)，(5)中盛有无水硫酸铜，变蓝则说明有水生成；因二氧化碳和二氧化硫都能使澄清的石灰水变浑浊，二氧化硫能使品红褪色，二氧化碳不能，所以先通过盛有品红溶液的装置(3)，品红溶液褪色则说明有SO2气体产生，(2)装置吸收SO2，(1)装置品红不褪色，说明二氧化硫已经吸收完全；最后用装置(4)，通过澄清石灰水变浑浊确认CO2存在，所以装置的连接顺序为：(6)(5)(3)(2)(1)(4)；
(2)装置(5)的作用是检验水蒸气，用白色的无水硫酸铜粉末，CuSO4+5H2O═CuSO45H2O变蓝说明混合气体中有水蒸气；
(3)因装置(4)用来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以装置(4)中盛有澄清石灰水，用于检验CO2；
(4)实验时装置(1)的作用是检验二氧化硫的存在，判断装置(2)有没有完全吸收SO2，瓶中装有品红溶液，二氧化硫能使品红褪色，所以(1)的目的是检验SO2是否被除尽；
(5)乙烯和二氧化硫都能使溴水或高锰酸钾酸性溶液褪色，二氧化硫的存在影响乙烯的检验，故检验乙烯时应先除去二氧化硫，装置(2)中溴水用于除去二氧化硫，反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，另外还可能与少量乙烯发生加成反应，反应方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。
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【题目】I.（1） SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2(s)和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出的热量为89.2 kJ，则其热化学方程式为： _____________________。
（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l ) ΔH＝－890 kJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_______________。
Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：
烷烃 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
燃烧热/ (kJ·mol－1) | 890.3 | 1559.8 | 2219.9 | 2877.0 | 3536.2 | 4163.1 |
今有10 L(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480 kJ。
（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式___________________________________。
（2）计算该天然气中甲烷的体积分数____________(保留小数点后两位)。
（3）由上表可总结出的近似规律是______________________________________________。
（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为______kJ·mol－1。
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【题目】将4mol/L的Na2CO3溶液250mL稀释到1000mL，
（1）求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。___
（2）求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。___
（3）将稀释后的1000mL溶液取出400mL，求余下溶液中Na+的物质的量浓度。___
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【题目】芳香族化合物X的结构如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A. X分子中最多可有9个碳原子共平面
B. X可以发生取代、加成、聚合等反应
C. 1molX与足量NaHCO3溶液反应所得物质的分子式为C9H7O4Na
D. 苯环上的取代基与X完全相同的X的同分异构体有4种
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【题目】利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、
、
、CuO
②HCl、
、
、
③NaOH、
、KOH、
（1）三种物质依次是
填化学式
：
①______；②______；③______。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质
，该反应______填“是”或“不是”氧化还原反应。
（3）写出与足量稀硫酸反应的离子方程式：______。
（4）
与
、
在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：____________________________；________________________________________________
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【题目】一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是( )
A.加入Cu的质量为6.4 g
B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol
C.加入Cu的质量大于6.4 g
D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol
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【题目】将一定体积的CO2通入到一定浓度的NaOH溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积(标准状况)的关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式： ______________________；
（2）当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是______________________mL。
（3）溶液中所含的物质有_______________，其物质的量之比为_________________。
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【题目】我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C
K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是 （ ）
A. 该反应中的还原剂为KNO3
B. 该反应中C被还原
C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA
D. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原
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【题目】磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。
请回答下列问题：
(1)磷原子的核外电子排布式：___________；磷原子核外有_____种能量不同的电子。
(2)上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是______。(写出物质的化学式)
(3)将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列___________________。
(4)NH3的稳定性比PH3的(填“强”或“弱”)_________，判断理由是____________。
(5)A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目_________
P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3
B、上述反应中每生成1mol氧化产物，转移电子的数目为___________。
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