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    【题目】阿斯巴甜(Aspartame)是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列说法不正确的是

    A. 阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5

    B. 阿斯巴甜分子的核磁共振氢谱共有11种吸收峰

    C. 阿斯巴甜能发生氧化、取代、消去等反应

    D. 阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应

    【答案】C

    【解析】该有机物结构中含有氨基和羧基，所以阿斯巴甜属于氨基酸，分子式为C14H18N2O5；A正确；该结构中以侧链取代基为对称轴，如图：核磁共振氢谱共有11种吸收峰，B正确；该有机物能够燃烧，发生氧化反应，含有肽键，发生水解，没有醇羟基，不能发生消去反应，C错误；含-COOH和-NH2,阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应,又能与碱反应, D正确；正确选项C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S是一种剧毒气体，如图为质子膜H2S燃料电池的示意图，可对H2S废气资源化利用。下列叙述错误的是

    A. a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a

    B. 电池工作时，化学能转化为电能和热能

    C. 电极b上发生的电极反应式为O2+ 4e-+4H+=2H2O

    D. 当电路中通过4mol电子时，有4molH+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的用途与其性质的对应关系错误的是 （ ）

    A. 氯气用于自来水消毒— 次氯酸的强氧化性

    B. 碘化银用于人工降雨— 使空气中水蒸汽凝聚

    C. 氢氟酸腐蚀玻璃— 强酸性

    D. 溴化银用于照相术— 光照分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和开发CO、CO2的应用对构建人类的生态文明建设有重要的意义。

    （1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol-1

    C(s) + CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol-1。则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为__________。

    （2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料CH3OH＝CO + 2H2，该反应是经历脱氢、分解两步反应实现的。

    ⅰ（脱氢）：2CH3OH HCOOCH3 + 2H2

    ⅱ（分解）： ……

    ①ⅰ（脱氢）反应的机理可以用下图表示：图中中间产物X的结构简式为________。

    ②写出ⅱ（分解）反应的化学方程式____________。

    （3）科学家们积极探讨控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖措施和方法。

    ①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2。原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生。请写出700℃时反应的化学方程式为：____________。

    ②固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图。写出电极c上发生的电极反应式：_________、_________。

    （4）催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图。

    在250-300℃过程中影响速率的主要因素是___________；在300-400℃过程中影响速率的主要因素是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

    C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

    D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在通常条件下，NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3。现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

    A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

    B. 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

    C. 在Z导管出来的气体中无二氧化碳

    D. 反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。

    请回答下列问题:

    （1）步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。

    （2）判断到达滴定路点的依据是____________。

    （3）以下是实验数据记录表

    滴定次数

    盐酸体积(mL)

    NaOH溶液体积读数(mL)

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.00

    21.10

    2

    20.00

    0.00

    19.40

    3

    20.00

    0.00

    19.32

    以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________

    A.NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质

    B.锥形瓶用待测液润洗

    C.配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体

    D.滴定结束时，俯视读数

    （4）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。

    （5）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________

    A.V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)

    B.I表示的是滴定盐酸的曲线

    c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL

    D.V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气处理装置中可发生反应：4CO＋2NO2 4CO2＋N2，下列对该反应的说法正确的是

    A. NO2被氧化 B. CO是氧化剂

    C. 该条件下，氧化性CO2<NO2 D. 该条件下，还原性CO<N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：

    (1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。

    (2)如下图所示，过滤操作中的一处错误是________________________________________。

    (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________________________________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是___________________________________________。

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