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    【题目】能够测定分子结构和化学键的方法是(　　)
    A.质谱
    B.红外光谱
    C.紫外光谱
    D.核磁共振氢谱

    【答案】B
    【解析】质谱法是近代发展起来的快速、微量、精确测定相对分子质量的方法；紫外光谱法是用紫外分光光度法测定试样中某一组分的含量的方法；红外光谱是测定分子结构和化学键的方法；核磁共振氢谱是测定有机物分子中不同类型氢原子及其数目的一种方法。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴(CoOC2O3)用途广泛，一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MgO、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co(OH)2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    （1）浸出过程中加入Na2SO3的作用是将__________还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为_________。

    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为_______________。

    （3）加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是（用离子方程式表示，写出其中一个即可）_____________。

    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH=________（填序号）左右。

    A．2.0 B．3.0 C．4.0

    （5）滤液I“除钙，镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)=_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物能用分液法分离的是 ( )

    A. 乙醇与乙酸 B. 苯和溴苯

    C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 溴化钾和单质溴的水溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（ ）
    A.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低
    B.杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高
    C.当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低
    D.当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH（熔融） 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为3Fe＋4NaOH（熔融） Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

    A. 电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑

    B. 盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

    C. 若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同

    D. 目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用MnO2催化KClO3分解制取氧气，实验后要分离提纯回收其中的MnO2进行的操作为( )

    A. 溶解、过滤、蒸发 B. 溶解、过滤、洗涤、干燥

    C. 溶解、过滤、结晶 D. 溶解、结晶、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气态有机物X只含C、H、O三种元素，已知下列条件，现欲确定X的分子式，所需的最少条件是(　　)　
    　①X中含碳质量分数　②X中含氢质量分数　③X在标准状况下的体积　④质谱确定X的相对分子质量　⑤X的质量
    A.①②
    B.①②④
    C.①②⑤
    D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，
    （1）已知一定条件下88gCO2和足量氢气完全反应三可生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸汽并放出98kJ的热量．请回答：①该反应的热化学方程式： ．
    ②若生成3mol甲醇放出的热量为 ．
    （2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图．请回答：
    ①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）= ．
    ②下列措施中能使v（CO2）增大的是 ．
    A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度
    ③能够说明该反应已达到平衡的是 ．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
    D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
    E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸盐与钴（Ⅲ）形成的一种配合物1Co（NH3）5NO2]Cl2的制备流程如图：

    （1）Co2+基态核外电子排布式为 ．
    （2）配合物1Co（NH3）5Cl]Cl2中与Co3+形成配位键的原子为（填元素符号）；配离子 1Co（NH3）5NO2]2+的配体中氮原子的杂化轨道类型为 ．
    （3）与NO2﹣互为等电子体的单质分子为（写化学式）．
    （4）H2O2与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 ．
    （5）亚硝酸盐在水体中可转化为强致癌物亚硝胺，亚硝胺NDMA的结构简式如图 所示，1molNDMA分子中含有σ键的数目为mol．

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