Question

【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用．

（l）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJmol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJmol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= _________；

（2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．当生成H3AsO4的物质的量为0．6mol，反应中转移电子的数目为_________。

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出），滴加过程中，溶液中微位浓度大小关系正确的是_________ （填字母）。

A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）

C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]

（4）某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式_________；

（5）难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）。若转化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2molL-1，则c（Cu2+）= _________ molL-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24

Answer 1

【答案】

（1）-41．8 kJmol-1．

（2）3mol；

（3）C；

（4）SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

（5）3．0×10-14；

【解析】

试题分析：（1）已知：①2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJmol-1，②2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJmol-1，根据盖斯定律可知：将×①×②，可得：NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=KJ/molKJ/mol=-41．8 kJmol-1故答案为：-41．8 kJmol-1．

（2）由反应可知，As元素的化合价由+3价升高为+5价，S元素的化合价由-2价升高为0，生成2molH3AsO4时，转移电子10mol，则生成H3AsO4的物质的量为0．6mol，反应中转移电子的数目为3mol，故答案为：3mol；

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S2-，B先增加后减少为HS-，C浓度一直在增加为H2S，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]，故选C；

（4）该原电池中，负极上失电子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合价升高，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，所以负极上的电极反应式为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，故答案为：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

（5）ZnS转化为CuS的离子方程式为：ZnS（s）+Cu2+（aq）Zn2+（aq）+CuS（s）；Ksp（ZnS）=c（Zn2+）c（S2-）=1．0×10-24，c（Zn2+）=3．0×10-2molL-1，则c（S2-）=×10-22，Ksp（CuS）=1．0×10-36，所以c（Cu2+）==3．0×10-14，故答案为：3．0×10-14。