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    【题目】下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

    A. 氯化镁、氢氧化钠 B. 硫酸钠、氢氧化钡

    C. 氯化铝、氨水 D. 溴化亚铁、氯水

    【答案】D

    【解析】试题分析：A、氯化镁+氢氧化钠→氢氧化镁，A错误；B、硫酸钠,氢氧化钡→硫酸钡，B错误；C、氯化铝,氨水→氢氧化铝（氨水碱性不足,不能让氢氧化铝溶解成偏铝酸），C错误；D、随着氯水量的增加,先把亚铁氧化成铁,然后把溴离子氧化成溴,然后是溴酸根离子，D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质的质量为21.2g。再另取试样27.4g，加入某浓度盐酸100ml，恰好完全反应。（书写计算过程，否则记零分）

    （1）求混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量。

    （2）计算盐酸的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A. 烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网

    B. 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水

    C. 配制1 mol·L－1 NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒

    D. 量取25.00ml某盐酸，可以用量筒或者酸式滴定管

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质及其化合物在工农业生产中有着吸要的应用．

    （l）已知：2SO2（g）+O2═2SO3（g）△H=-196．6kJmol-1，2NO（g）+O2═2NO2（g）△H=-113．0kJmol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H= _________；

    （2）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料．已知As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．当生成H3AsO4的物质的量为0．6mol，反应中转移电子的数目为_________。

    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出），滴加过程中，溶液中微位浓度大小关系正确的是_________ （填字母）。

    A．c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）

    B．2c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）

    C．c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]

    （4）某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式_________；

    （5）难溶物ZnS遇CuSO4认溶液会慢慢转化为铜蓝（CuS）。若转化后溶液中c（Zn2+）=3．0×10-2molL-1，则c（Cu2+）= _________ molL-1〔已知Ksp（CuS）=1．0×10-36，Ksp（ZnS）=1．0×10-24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）

    A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。

    步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

    步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

    已知涉及的部分离子方程式为：

    步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑

    步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

    （1）已知室温下CuI的Ksp=1. 27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

    （2）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。该反应的离子方程式为 。

    若无该操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

    （3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。

    （4）通过计算确定样品晶体的组成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是

    ①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸

    ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4

    A. 只有① B. ①② C. ②③ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体

    A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电-Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。其反应原理如图所示，其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：Fe2++H2O2Fe3++OH- +·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法不正确的是

    A．电源的A极是负极

    B．电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应

    C．阳极上发生电极反应：H2O-e-·OH + H+

    D．消耗1molO2，可以产生4mol ·OH

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