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    【题目】我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。这里用到的实验方法可用于分离（ ）

    A．苯和水 B．乙酸乙酯和乙酸 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：凡酸坏之酒，皆可蒸烧，是指蒸馏操作。苯和水分层，用分液法分离，故A错误；乙酸乙酯和乙酸互溶，用蒸馏法分离，故B正确；泥沙难溶于水，食盐水和泥沙用过滤法分离，故C错误；硝酸钾和硫酸钠用重结晶法分离，故D错误。

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    【题目】CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是

    A．反应开始2分钟内平均反应速率最大

    B．反应4分钟后平均反应速率最小

    C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大

    D．反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小

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    A．煤的干馏，石油分馏

    B．石油裂解，煤的气化

    C．金属导电，熔融氯化钠导电

    D．金属的焰色反应，浓硫酸吸水

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    A. 只有碳的氧化物和水

    B. 只有CO2和水

    C. 可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物

    D. 有CO、CO2、水及其他元素的化合物

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    【题目】在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

    A．NH、H＋、NO、HCO

    B．Na＋、CH3COO－、CO、OH－

    C．Na＋、K＋、SO、Cl2

    D．K＋、Al3＋、SO、NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是

    A. 氯化镁、氢氧化钠 B. 硫酸钠、氢氧化钡

    C. 氯化铝、氨水 D. 溴化亚铁、氯水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

    乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

    （1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：____________________________________、____________________________________。

    （2）乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：__________________。

    （3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

    ①设计装置a的作用是_____________________________________________

    ②浓溴水的作用是_________________________________________________，

    稀溴水的作用是___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（ ）

    A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

    B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

    C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

    D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A．原电池是化学电源的雏形

    B．判断一种电池的优劣主要是看其负极的活泼性

    C．依据原电池的原理设计出了化学电源

    D．氧化还原反应所释放的化学能是化学电源的能量来源

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