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    【题目】为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应。甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的。

    乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去。据此回答下列问题：

    （1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：____________________________________、____________________________________。

    （2）乙同学观察到的黑色物质是__________，刺激性气体是__________。乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的。原因是(用化学方程表示)：__________________。

    （3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生。为证明CO存在，他设计了如下过程(该过程可把实验中产生的有机产物除净)：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳。

    ①设计装置a的作用是_____________________________________________

    ②浓溴水的作用是_________________________________________________，

    稀溴水的作用是___________________________________________________。

    【答案】（1） CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O

    CH2=CH2 + Br2 Br－CH2CH2－Br

    （2） C SO2 Br2 + SO2 + 2H2O=2HBr + H2SO4

    （3）①安全装置，防倒吸 ②吸收乙烯（吸收乙烯和二氧化硫气体）

    检验乙烯是否除净（检验乙烯和二氧化硫气体是否除净）

    【解析】

    试题分析：（1）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生了消去反应：CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O；溴水中的溴与乙烯发生加成反应，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

    （2）乙同学仔细观察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，同时自身被还原成二氧化硫；溴水与二氧化硫发生氧化还原反应，溴被二氧化硫中+4价的硫还原成-1价的溴，+4价的硫被溴氧化成+6价的硫，溴水褪色，方程式为：Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 ； 故答案为：C；SO2，Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4 ；

    （3）乙烯和溴水中的溴发生加成反应，溴水褪色，可检验乙烯的存在，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成氢溴酸和硫酸，可检验二氧化硫的存在，①设计装置a的作用是：安全装置，防倒吸；②浓溴水的作用是：吸收乙烯（吸收乙烯和二氧化硫气体）；稀溴水的作用是：检验乙烯是否除净。

    练习册系列答案
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    【题目】乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志。请回答：

    （一）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：

    【工艺甲】

    【工艺乙】

    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应。因此，上述生产工艺中，应采用工艺__________（填“甲”或“乙”）更环保、更经济。

    （二）某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，实验装置如图所示(已知烃类都不与碱反应)。请回答下列问题：

    （1）工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。例如，石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为____________________________________。

    （2）B装置中的实验现象可能是________，写出反应的化学方程式：________________________，其反应类型是________。

    （3）C装置中可观察到的现象是____________，反应类型是________。

    （4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。为了探究溴与乙烯反应是加成反应而不是取代反应，可以测定装置B中溶液在反应前后的酸碱性，简述其理由： __________________。

    （5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。

    A．气体通入水中

    B．气体通过盛溴水的洗气瓶

    C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

    D．气体通过氢氧化钠溶液

    （6）分别燃烧乙烯和甲烷，甲烷火焰明亮而乙烯产生少量黑烟，原因是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH反应又得到X，Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y，则X和Y是

    ①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸

    ③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4

    A. 只有① B. ①② C. ②③ D. ①④

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    【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

    （2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化 表示的平均反应速率为v(Z)= ；

    （3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时 （填增大、减小或不变）。

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    （5）下列措施能加快反应速率的是 。

    A．恒压时充入He

    B．恒容时充入He

    C．恒容时充入X

    D．及时分离出Z

    E．升高温度

    F．选择高效的催化剂

    （6）下列说法正确的是 。

    A．升高温度改变化学反应的限度

    B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的

    E． 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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    【题目】我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：

    （1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

    ①_______________________________________ (写出离子方程式)；

    ②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑；

    ③_______________________________________ (写出离子方程式)；

    （2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式____________。

    （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____。

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    【题目】下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

    实验后的记录：

    ①正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋

    ②H+向负极移动

    ③电子流动方向Zn→Cu

    ④在Cu处产生1.12L H2，则电路中一定有0.1mol电子通过

    （1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。

    （2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是 。

    （3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。

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