[题目]化学在生产和日常生活中有着重要的作用.下列有关说法不正确的是( )A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃.可用作木材防火剂B．“地沟油经过加工处理后.可以用来制肥皂C．含磷污水是很好的肥料.可灌溉庄稼.可直接排放到自然界水体中D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）

A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂

C．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

D．Fe2O3常用于生产红色油漆和涂料

【答案】C

【解析】

试题分析：A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可以做黏合剂防火材料等，故说法正确；B、地沟油是油脂，在碱中发生皂化反应，制造肥皂，故说法正确；C、会造成水体污染，造成水华或赤潮，故说法错误；D、氧化铁是红棕色物质，可生产红色油漆和涂料，故说法正确。

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【题目】关于合金性质的说法中，错误的是（）

A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同

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①Na2S和稀H2SO4②Na2SO3和盐酸

③Na2S和盐酸 ④Na2SO3和稀H2SO4

A. 只有① B. ①② C. ②③ D. ①④

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【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时（填增大、减小或不变）。

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) =" n" (Y) =" n" (Z)，则原混合气体中a : b = 。

（5）下列措施能加快反应速率的是。

A．恒压时充入He

B．恒容时充入He

C．恒容时充入X

D．及时分离出Z

E．升高温度

F．选择高效的催化剂

（6）下列说法正确的是。

A．升高温度改变化学反应的限度

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．化学反应的限度与时间长短无关 D．化学反应的限度是不可能改变的

E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

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【题目】一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固体；⑥NaCl固体

A. ①②⑤ B. ②③⑥ C. ②③④⑤ D. ②④

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【题目】我国有较长的海岸线，浩瀚的海洋是一个巨大的物质资源和能量的宝库。目前，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg·L－1。其工业提取法有：

（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：

①_______________________________________ (写出离子方程式)；

②3Br2＋3CO32—=BrO3—＋5Br－＋3CO2↑；

③_______________________________________ (写出离子方程式)；

（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将吹出的溴用SO2溶液来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式____________。

（3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢－水双温交换法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO。下图为“硫化氢－水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线。写出100℃时所发生的反应的化学方程式______；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是____。